章末达标检测卷(一)一、选择题(本题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1．某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有()①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法A．①②B．①②④C．③⑤D．全部解析：通过钠、钾与水反应现象的对比，比较二者化学性质的异同，其中用到了实验法、观察法、比较法。答案：B2．非金属溴单质与氯气的化学性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是()A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴单质的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴单质的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴单质的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴单质的外观性质解析：研究物质性质的基本程序为：①观察物质的外观性质；②预测物质的性质；③实验和观察；④解释及得出结论。答案：C3．下列说法正确的是()A．碳酸钙的摩尔质量是100gB．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023mol－1D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L解析：A项，摩尔质量的单位应为g·mol－1。B项，摩尔仅是物质的量的单位。C项，阿伏加德罗常数用NA表示，约为6.02×1023mol－1。D项，该结论只适用于气体。答案：C4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．阿伏加德罗常数NA是0.012kgC­12中所含的原子数B．1g氢气所含氢原子数目为NAC．22.4LH2O分子中氢原子与氧原子个数比为2∶1D．1mol·L－1NaOH溶液中所含有的Na＋数目为NA解析：阿伏加德罗常数的定义为：0.012kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，故A正确；1g氢气的物质的量为eq\f(1g,2g/mol)＝0.5mol,0.5molH2含有1mol氢原子，所含氢原子数目为NA，故B正确；标准状况下，H2O中氢、氧原子个数比是2∶1，故C正确；1mol/LNaOH溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误。答案：D5．下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质很活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现解析：当钠投入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；钠在空气中久置的变化过程是Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(晶体)―→Na2CO3。答案：D6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3解析：CuCl2、FeCl3不能由金属和盐酸直接反应制得，FeCl2不能由金属和氯气直接反应得到。答案：D7．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是()①②③④⑤物质的微粒数固体体积标准状况下气体摩尔体积溶质的质量分数非标准状况下物质的质量阿伏加德罗常数固体密度标准状况下气体体积溶液的体积物质的摩尔质量A.①③④B．①③⑤C．①④⑤D．②③④解析：①已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据n＝eq\f(N,NA)可计算物质的量，故①正确；②已知固体的密度和固体体积，可计算固体质量，不能计算物质的量，故②错误；③已知标准状况下气体摩尔体积和气体体积，可根据n＝eq\f(V,Vm)计算物质的量，故③正确；④已知溶液的溶质质量分数和溶液体积，不能确定物质的量浓度和物质的量，故④错误；⑤已知非标准状况下某物质的质量和物质的摩尔质量，根据n＝eq\f(m,M)可计算物质的量，故⑤正确。答案：B8．下列关于氯的说法中正确的是()A．Cl2是非金属单质，不能与其他非金属单质化合B．液氯与氯水都属于纯净物C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．主要用途之一是用于工业生产NaCl解析：H2、S、P等非金属单质都能跟Cl2化合。用Cl2生产NaCl成本很高，工业上可从海水中获得廉价的NaCl。答案：C9.某同学利用如图所示仪器和试剂研究漂白粉的漂白性，他(她)通过导气管向漂白粉溶液吹气，发现能加快红色布条的褪色。下列分析不正确的是()A．HClO比NaClO漂白性强B．CO2有漂白性C．向漂白粉溶液中滴入几滴白醋，能加快红色布条的褪色D．向漂白粉溶液中加入