延边第二中学2020～2021学年度第二学期第一次阶段考试高一年级化学学科试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分），试卷，共24小题，总分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl：35.5K:39Fe:56Cu:64I:127Ba:137Ⅰ部分（共60分）单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界取得的举世瞩目的成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重2．碳纳米管是继足球烯(C60)以后发现的又一种碳单质，以下有关碳纳米管与足球烯(C60)的说法错误的是（）A．它们的物理性质有较大差异B．在常温下它们的化学性质都稳定C．它们是不同的碳单质D．它们分别完全燃烧后生成物不同3．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（）A．氢氟酸可用于刻蚀石英玻璃，说明二氧化硅是碱性氧化物B．水玻璃是制备硅酸和木材防火剂的原料C．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4．下列有关浓硫酸的叙述正确的有几项（）①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2⑨向5mL18mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045molA．一项B．两项C．三项D．四项5．下列说法正确的是（）A．在胆矾晶体中加入浓H2SO4后出现变白现象，说明浓硫酸具有脱水性B．检验SO42-时，向试样中先加入稀HCl，再加入Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀产生C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D．检验NH4＋时，向试样中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体6．粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制，下列说法正确的是（）A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗B．试剂1可选用Na2CO3溶液，试剂2可选用BaCl2溶液C．检验SO42-是否沉淀完全可向相应的上清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液，观察现象D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB．用氨水除去少量的SO2废气：NH3•H2O+SO2NH4++HSO3-C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+8．下列各实验的现象及结论都正确的是（）选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为MgAB．BC．CD．D9．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（）A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl21