化学知识复习拓展精练（19）高考资源网1．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A．用过量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应2、下列物质的电子式书写正确的是A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I3．下列实验过程中，始终无明显现象的是：A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢键数目为3NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA5．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是X、M两种元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂7.某镁铝合金中，镁与铝物质的量之比为1:1，将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为A．5：3B．1：2C．3：5D．2：38.下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl－B．pH＝1的溶液：Na+、K+、SO、COC．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN－D．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl－9.不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液10.下列实验操作中，错误的是A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭11.能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+Fe2+＋S↓＋2H+B．足量铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3–3Fe2++4H2O＋2NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32–＋2H+H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋2OH–＋2H+＋SO42–BaSO4↓＋2H2O12.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V2高考资源网参考答案高考资源网BCBCCDAADCBA