（共100分，考试时间90分钟）可能川到的相对原子质量：H-1N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题又每小题只有一个正确答案。每小题2分，共44分）1．下列说法中正确的是A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B．已知铱的一种核素是，则其核内的中子数是114C．和的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素D．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>l)，则该原子核内质子数是A.2aB.a+2C.2a+10D.2a+24．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量的递增B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化5．下列化学反应中起固氮作用的是A．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵6．右图中每条折线表示周期表IVA～VIIA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.SiH4B.HClC.PH3D.H2S7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2:1D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(N03)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀HNO3、稀H2S04反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒里于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9．下列齐组物质中．化学键全部为共价键的是A.NH4Cl、CO2、HClB．O2、KF、SO2C.HCl、CH3C00H、CH4D.Na202、N2、H2O10．含硒(Se)的保健品己开始进入市场。己知硒与氧同土族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性11．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色固体，下列对它的描述正确的是A．它是一种共价化合物B．在加热条件下能稳定存在C．它能与NaOH溶液反应D．该化合物中排个原子都能满足8电子稳定结构12．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．冰的密度小于水的密度C．钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，每生成2.24LO2，转移的电子数一定为0.4NAB.27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAC．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAD．钾在空气中燃烧，可生成多种氧化物，1mol钾充分燃烧时转移电子数为1NA14.下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D冷的浓硝酸与铁不发生反应可以用铁槽车储运浓硝酸15．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a分液漏斗中的物质b圆底烧瓶中的物质c集气瓶中收集的气体d烧杯中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD稀盐酸MnO2Cl2NaOH溶液H,016.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是A．该条件下NaHC03的溶解度较其它盐要小B.NaHCO3不是纯碱C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱