四川省成都外国语学校2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H---1C---12N---14O---16F---19Cl---35.5Ca---40Fe---56Br---80I---127第Ⅰ卷1.习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的是()A.将工业废液排入海洋以减少河道污染B.为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓入尽可能多的空气C.习总书记2018年4月2日参加北京植树节体现了绿色化学的思想D.与2017年相比2018年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善【答案】D【解析】【详解】A.工业废液排入海洋中会污染海洋，会危害渔业资源，人如果食用了被污染的鱼，对人体也会产生危害，A项不合理；B.将燃煤粉碎并鼓入尽可能多的空气，并不能减少SO2的排放，不能减少空气污染，B项不合理；C.植树不能从源头上杜绝污染物的排放，不是绿色化学的核心体现，C项不合理；D.pH值增加，雨水酸性减弱，说明酸雨情况有所改善，D项合理；答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为6NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NAC.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NAD.3.6gCaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA【答案】A【解析】【分析】A.丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，摩尔质量相同，极性键数量相同；B1mol碳原子能形成0.5mol六元环；C.在NaOH溶液中，水的电离被抑制，溶液中的OH-几乎全部来自氢氧化钠；D.CaO2中阳离子与阴离子个数比为1:1。【详解】A.丙烯和环丙烷互为同分异构体，42g丙烯和环丙烷的混合气体的物质的量为42g÷42g/mol=1mol，含有的极性键的物质的量为6mol，数量为6NA，A项正确；B.12g（即1mol）石墨烯能形成0.5mol六元环，含有六元环的数目为0.5NA，B项错误；C.在NaOH溶液中，水的电离被抑制，水电离出的OH-的浓度等于水电离出的H+浓度，均为10-13mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中水电离出的OH-的数目为10-13NA，C项错误；D.3.6g（即0.05mol）CaO2中阴离子的物质的量为0.05mol，阴离子的数目为0.05NA，D项错误；答案选A。【点睛】解答本题的关键是熟知石墨中1mol碳原子能形成0.5mol六元环，易错点是错误地认为CaO2中阳离子与阴离子个数比为1:2，CaO2中阴离子为O22-，做题时要格外注意。3.有甲、乙两种有机物（结构简式如下图），下列说法不正确的是A.二者与溴的CCl4溶液发生加成反应，消耗溴的物质的量分别为2mol、1molB.甲、乙互为同分异构体C.1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3molH2D.等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同【答案】B【解析】A.分子中分别含有2个碳碳双键和1个碳碳双键，则二者与溴的CCl4溶液发生加成反应，消耗溴的物质的量分别为2mol、1mol，A正确；B.二者的分子式不同，不能互为同分异构体，B错误；C.甲分子中的碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应，1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3molH2，C正确；D.二者均含有1个酯基，等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同，D正确，答案选B。4.下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热观察是否出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.由数据可知配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠溶液不足，加热后不会出现红色沉淀，A项错误；B.开始时加入的氢氧化钠过量，生成氢氧化镁的白色沉淀后，过量的NaOH能继续和FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，B项错误；C.测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者pH