江西省上饶县2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题（惟义、特零）参考相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64一、选择题（共54分，每小题3分，每题只有一个选项符合题意。）1．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22COC．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H22.室温下,将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经2s后反应达平衡,测得C的浓度为0.6mol/LB的物质的量为1.4mol,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1③2s时物质A的转化率为30％④X=2其中正确的是A．①③④B．①④C．②③D．③④3.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积v（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是4．在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为A．×100%B．×100%C．×100%D．%5．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中确的是A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子6.某一反应物的物质的量是2.0mol,经过4min后,它的物质的量变成了1.68mol,则在这4min内它的反应速率是A.无法确定B.0.08mol·L-1·min-1C.0.32mol·L-1·min-1D.0.06mol·L-1·min-17.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内总的物质的量保持不变B.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2D.A2、B2、AB的速率之比为1∶1∶28．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO9．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为A．1molB．4molC．5molD．6mol10．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇11．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部12．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镏A．①②B．③④C．②③④D．②③13．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAB．常温常压下，4.2gC2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3NAC．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NAD．6.4gCu与20mL10mol·L-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：。下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是15.将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯16.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为1.4