化学反应原理知识点笔记【精品多篇】[引言]化学反应原理知识点笔记【精品多篇】为的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。化学反应原理易错点篇一1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。在化学反应中，反应物中旧化学键断裂要吸收能量，而生产物中新化学键的形成要放出能量，即化学反应不仅有新物质生成，还常伴随着能量的变化。化学反应中必然有能量的变化，但发生能量变化的却不一定是化学反应，如水蒸气变成液态水会放出能量，但这一过程属于物理变化。2.书写热化学方程式需要注意的事项：①要注明反应热的符号(+或-)，数值和单位(kJ/mol)。②注意反应物生成物的聚集状态不同反应热的数值不同，所以必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能表示完整热化学方程式的意义，对于化学式形式相同的同素异形体还必须注明名称，如C(金刚石，s)。③反应热与测定条件(温度、压强)有关，所以书写热化学方程式时要注明测定条件。④注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。3.原电池：①由电极材料和电解质溶液形成两个半电池，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来组成原电池。②工作条件：a.两个活性不同的电极；b.电解质溶液；c.形成闭合回路(或在溶液中接触)。③电极判断：较活泼的金属电极为负极，电子流出的电极为负极，发生氧化反应的电极为负极；较不活泼的电极为正极，电子流入的电极为正极，发生还原反应的电极为正极。④电子流向：从负极沿导线到正极；电流方向：从正极到负极；离子迁移方向：阳离子移向正极。4.弱电解质的电离平衡：电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。影响电离平衡的因素：①温度升高，促进电离的进行(电离反应都是吸热反应)，②浓度降低，弱电解质浓度降低会使电离程度增大，③同离子效应，如果加入与弱电解质相同的离子，会抑制电离。弱电解质的电离平衡常数仍然只受温度影响不随浓度的变化而变化，在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数(Ka，多元弱酸为例)越大电离程度越大，溶液浓度相同时，c(H+)的浓度越大，弱酸的酸性越强。5.盐类水解中的三大守恒：①电荷守恒，在电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。②物料守恒(元素守恒)，在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但是某些主要原子的总数总是守恒的。③质子守恒，任何溶液中，由水电离出来的c(H+)=c(OH-)。化学反应原理重要知识点记忆口诀篇二1.化学反应热概念化学反应伴能变，成键放出断需要。左能高常是放热，置氢中和和燃烧。炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。2.燃料燃烧知识理解能源紧张，不久用光。接触充分，空气足量。节能减排，新能跟上。高效清洁，来日方长。3.化学反应速率概念理解化学反应有快慢，摩尔每升比时间。平均速率标物质，比例与系数有关。浓度增大我加快，温度升高我翻番。若能出现催化剂，改变大小更不难。4.化学平衡概念理解可逆反应有限度，所有转化不完全。正逆速率若相等，化学平衡状态现。此时反应并未停，特征就是动定变。(或：相反相成，可逆平衡；强弱互争，“逃逸”完成；外表内因，宏微相应；量变质变，运动永恒。)5.化学平衡逆等动定变平衡，一等二最六一定，正逆反应速相等，转产二率最值衡，质量体积n分数，浓度温度色一定，参数可变变不变(变量不变)，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。解释：“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态6.化学平衡图像题先拐先折，温度高，压强大！7.等效平衡“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等；等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。8.酸碱指示剂石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性。溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”，变化范围10至8