2018-2019学年高一化学人教版寒假作业（18）铝与氢氧化钠溶液的反应一、单选题1.欲除去铁粉中的少量铝粉,应选用的试剂是()A.稀盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.氨水2.将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72LNO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为()A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g3.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液中;②过量NaOH溶液和明矾溶液混合;③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;④向AlCl3溶液中滴加过量氨水;⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤4.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A.Al跟NaOH溶液共热B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和水共热D.Al2(SO4)3和过量的氨水6.相同质量的下列物质分别与等浓度的溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.B.C.D.7.将一定质量的Mg和Al的混合物投入200ml稀盐酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是()A.Mg和Al的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度为5mol/LC.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L8.下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应9.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加人Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是()氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4----Al(OH)33.35.27.812.8A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B.据图计算原溶液中c(Cl-)c(SO42-)C.AB段可能发生的反应是:D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解,其离子方程式为:AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-11.相同物质的量的下列物质,分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量最多的是()A.Al2O3B.KAl(SO4)2C.Al(OH)3D.Al12.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应最好选用下列试剂中的()A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水13.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是()A.原混合液中c(SO42-):c(Cl-)=1:1B.向D点溶液中通人CO2气体,立即产生白色沉淀C.图中A点沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3D.AB段反应的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓14.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②B.①③C.①④D.②③参考答案一、单选题1.答案：C解析：2.答案：B解析：3.答案：D解析：4.答案：C解析：铝条表面钝化,其表面上的物质为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应。5.答案：D解析：6.答案：A解析：根据化学方程式可知各物质与氢氧化钠反应最终都生成偏铝酸钠,物质的量关系是,,,;所以等质量的四种物质消耗的物质的量分别为1/27、1/78、4/133.5、1/51.故选A.7.答案：D解析：8.答案：D解析：Al2O3虽难溶于水,但却是Al(OH)3对