课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组一、学习目标：1、强化酸碱盐化学式的读写。2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。3、初步认识盐的分类方法。4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。二、难点：从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。三、教学过程：1、知识回顾：指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐?1.H2O2.NaCl3.KNO34.KMnO45.CaCO36.H2SO47.H2O28.NaHCO39.Cu(OH)210.NaNO211.Ca(OH)212.N213.MnO214.H215.NH4Cl属于酸的有（填序号，下同）：；属于碱的有：；属于盐的有：。因为酸的构成特点是：H++酸根离子碱的构成特点是：金属离子(或NH4+)+OH-盐的构成特点是：金属离子(或NH4+)+酸根离子2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表，①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：酸：硫酸碳酸盐酸；碱：氢氧化钠氢氧化钙;盐：氯化钠硫酸铜；碳酸钠硝酸钙。②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，化繁为简：盐的分类常按所含或的类型来分类；③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶硫酸盐不溶；碳酸盐溶3、学以致用应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液强化练习1、下列物质加入水中能形成溶液的是（）A、Cu(OH)2B、CaCO3C、BaSO4D、(NH4)2CO32、下列各组物质全部能溶于水的是：A、H2SO4CuSO4NaOHAgNO3B、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2FeCl2C、KOHAgClKNO3Na2CO3D、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件：生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。形成水的离子对:H++OH-→H2O形成水和气体的离子对:H++CO32-(HCO3-)→H2O+CO2↑NH4++OH-→H2O+NH3↑形成沉淀的离子对(重点）：与OH-不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+与CO32-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+Cl-：Ag++Cl-→AgCl↓(不溶于水，也不溶于酸)SO42-:SO42-+Ba2+→BaSO4↓(不溶于水，也不溶于酸)注意：Fe(OH)3↓Cu(OH)2↓，其余的沉淀红褐色蓝色都为白色客观例证(请注意观察）1.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl2.FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓3.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO44.BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl5.NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓6.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl初中阶段不溶于水，也不溶于酸的沉淀只有两种即和。强化练习3、下列化学方程式是否正确？为什么？HCl+NaNO3=NaCl+HNO34、判断下列复分解反应能否发生（能的，写出方程式）：A、H2SO4+NaNO3==B、MgSO4+BaCl2==C、2HNO3+K2CO3==D、KNO3+NaOH==5、下列反应能否发生？能的，写出反应方程式A、AgNO3+HCl--------B、K2CO3+Ca(OH)2---C、Na2CO3+CaCl2-----D、Na2SO4+HCl-------E、H2SO4+BaCl2-------F、Ba(OH)2+KCl------G、CuSO4+NH4NO3---H、HNO3+NaOH-----6、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）A、KNO3NaClNaOHB、KOHNa2CO3HClC、KNO3NaOHFeCl3D、AgNO3BaCl2HNO37、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、NO3-、CO32-、H+B、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+D、H+、Cl-、K+、OH-8.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A、FeCl3、NaC