安徽省怀宁中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。2、选择题答案请用2B铅笔准确地填涂在答题卡上相应位置，非选择题答案必须填写在答题卷相应位置，否则不得分。第Ⅰ卷（选择题共54分）选择题（本卷包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是()A.ΔH>0，ΔS>0B.ΔH>0，ΔS<0C.ΔH<0，ΔS<0D.ΔH<0，ΔS>02．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④B．②③C．②⑥D．②③⑤3.已知N2O4(无色)2NO2(红棕色)现有如图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是()CaO溶于水时吸收热量B.该反应的ΔH>0C.NH4Cl溶于水时放出热量D.烧瓶(III)中气体的压强增大4.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧5.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系，下列有关说法正确的是A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NH4+、Ba2+、Cl﹣、I﹣B．a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c（OH﹣）由b点变化到e点D．bd线上的任意一点均有pH=76.c(H＋)相同且等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥8.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是A.由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④＞⑤B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②9.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法错误的是（）t/min241015n(Y)/mol0.320.280.200.20A.反应前4min平均速率v(X)＝7.5´10-3mol·L-1·min-1B.该温度下此反应的平衡常数：K＝20C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%10.下列四个图像