可能要到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分共48分）1．下列说法正确的是A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关2.根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝+1444kJ/mol.3.已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－14.甲醇质子交换器膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)ΔH＝+49.0kJ②CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)ΔH＝-192.9kJ根据上述反应，下列说法正确的是A.反应①中的能量变化如上图所示B.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.8KJ/molC.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJD.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量5.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小6.下列说法正确的是A.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>07.一定条件下，对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0分别进行下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著加快的是A．①②③B．①③④C．①②D．①③8.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体，Y气体的物质得来那个随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是A．反应的化学方程式为2YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率9.在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B．一个N≡N断裂的同时，有3个H-H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正（N2）═2v逆（NH3）10.将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅11.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1CO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)12.某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2(g)+O2