工业流程题，实验题（钴专题）1．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：下列说法正确的是A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好B．HO在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同22C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为ClO2Co24OHHO2Co(OH)Cl23D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大2．用废旧硬质刀具(含碳化钨、钴、铁)回收金属钻，工艺流程如图。下列说法错误的是A．“电解”时硬质刀具做阳极，气体为H2B．洗涤不充分不影响最终产品的纯度，但会污染环境673773KC．“焙烧”时发生的主要反应为3CoCO+2OCoO+6CO242342D．还原性：Co2+>Fe2+3．以钴渣(主要成分是CoO、CoO含少量Ni、AlO等杂质)为原料制取CoCO，工艺23233流程如下。下列说法错误的是NiA已知①Ni2被萃取原理：Ni2(水层)2HA(有机层)(有机层)2H(水层)2②碱性条件下，Co2会转化成Co(OH)2A．“酸浸”中CoO反应的离子方程式为CoOSO2H2Co2SO2HO2323242B．若萃取剂的总量一定，分次加入比一次加入效果更好C．试剂X为稀硫酸D．“沉钴”时，可将含Co2的溶液滴入NaCO溶液中，以增加CoCO的产率2334．二氯化一氯五氨合钴([CoNHCl]Cl)可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：352[CoNHCl]Cl不溶于水和乙醇；CoOH是粉红色不溶于水的固体；CoOH是棕35223褐色不溶于水的固体。Ⅰ制备[CoNHCl]Cl352某实验小组利用以下装置和流程制备[CoNHCl]Cl。352CoClCoNHClCoNHHO3CoNHClCl2NHCl32HO32HCl324、浓氨水6225浓5粉红色溶液i黄色沉淀ii深红色溶液iii紫红色悬浊液(1)步骤ⅰ，在仪器a中依次加入9gCoCl、6gNHCl和20mL浓氨水，并不断搅拌，充24分反应，仪器a的名称是。(2)步骤ⅱ，滴入20mL5%HO，发生反应的离子方程式为。22(3)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20mL浓盐酸，在85℃水浴中加热20min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。请设计洗涤方案：。(实验中必须使用的试剂：AgNO溶液、无水乙醇、冰水)3Ⅱ产品测定(4)取0.3g产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用30.00mL0.5000molL1的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙，再用0.5000molL1NaOH溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液22.00mL。产品中N的质量分数为(结果保留一位小数)。Ⅲ实验探究(5)实验小组在制备过程中发现CoCl溶液中直接加入HO，Co2+不被氧化．据此认为222加入浓氨水和氯化铵对Co2+的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。猜想1：加入氯化铵溶液，增强了HO的氧化性。22猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了Co2离子的还原性。实验编号实验操作试剂现象10.5mL水无明显变化2a无明显变化3b溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。①a是，b是。②步骤ⅰ中氯化铵的作用是。5．三氯化六氨合钴CoNHCl是一种橙黄色晶体，可溶于水和稀酸溶液、不溶363于乙醇，与热的强碱溶液反应产生CoOH、NH．某实验小组利用下列方法制备33CoNHCl并测定其组成．363I．制备晶体：向锥形瓶中加入适量研细的CoCl6HO、NHCl和蒸馏水．加热溶解后加入活性炭催224化剂．冷却，加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入双氧水，水浴加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水冷却，生成产品沉淀．抽滤，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤．在滤液中缓慢加入浓盐酸，立即有大量橙黄色晶体析出，冷却、过滤、洗涤、干燥．Ⅱ．测定晶体组成：(ⅰ)氨含量的测定(装置如图所示)：称取mg样品于锥形瓶中，加水溶解．在另一锥形瓶中加入VmLcmolL1标准HCl溶液11并置于冰水浴中．从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液，加热，保持微沸状态并持续1小时左右．然