酸碱指示剂1.指示剂在不同性质的物质中的颜色酸的性质1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸2.浓硫酸的稀释(如图所示)3.酸的化学性质(1)与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)与某些金属反应，例如：铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_____________________铝和稀硫酸：________________________________(3)与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：_____________________氧化铁和硫酸：_____________________________(4)与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：___________________________硫酸和氢氧化钡：_____________________________(5)与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：___________________________硝酸银和盐酸：_________________________【思考】1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。巩固练习碱的性质1.常见碱的物理性质和主要用途2.碱的化学性质(1)能和酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)能和某些非金属氧化物反应。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：__________________________。氢氧化钠固体暴露在空气中：_______________________。氢氧化钠与二氧化硫的反应：________________________(3)能和酸发生中和反应。例如：氢氧化钠与盐酸反应：______________________。(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如：NaOH溶液与CuSO4溶液：_______________________________。酸和碱有相似化学性质的原因【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。学以致用下列物质属于碱的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO4酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)概念：_______作用生成_______的反应。(2)实质：酸溶液中解离的____和碱溶液中解离的____结合生成___。(3)应用：①改良土壤：农业上用_______改良酸性土壤；②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：___________________________；③用于医药：用含_________的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：__________________________。2.溶液酸、碱度的表示方法——pH(1)溶液酸碱性的测定。实验室常用___________测定溶液的酸碱性，其中_________和_________是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定。常用_______测定溶液的____，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为：(3)测定溶液pH的方法。在_______________上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到_______上，把_______________与___________对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。(4)溶液酸碱度的应用。①了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。②测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为____，酸雨的pH______)，了解空气的污染情况。③测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。中和反应的实验探究【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中的反应现象