高一年级第二学期第三次月考化学试题可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23第Ⅰ卷一、选择题(共25题，每小题2分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．e、fB．b、cC．d、eD．a、f3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数增加4.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少C的物质的量D．增加体系的压强5．下列金属冶炼的反应原理,不合理的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.2Ag2O4Ag+O2↑D.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑6.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A.生石灰变成熟石灰的反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.铝片与稀盐酸的反应7.硼有两种同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为A.20%B.小于20%C.大于20%D.80%8.下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是A．MgCl2B．NH4ClC．H2O2D．Na2O29.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．4kJ·mol-1,则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1和2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H210．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于SO2和O2合成SO3C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅11．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列判断正确的是A．ΔH<0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH>0，ΔH－TΔS<012．下列说法中正确的是A．同周期相邻主族元素的原子序数一定相差1B．常温下H2O是液体，而H2S是气体，这是由于水分子间存在氢键的缘故C．Al与MgO可组成铝热剂D.在火法炼铜反应Cu2S+O2Cu+SO2中，当0.8molO2反应时，共转移了3.2mol电子13.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是a>bB．物质A的转化率减少了C.平衡向逆反应方向移动了D．物质B的质量分数增加了14.在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如右图所示，下列判断正确的是A．ΔH<0ΔS>0B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0D．ΔH<0ΔS<015.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：W<Z<X<YC．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱D．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等16．已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O，由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子