第一章第二节第二课时《反应热的计算》作业设计一、单项选择题I—NH—NH—CH)的燃烧热为6000kJ·mol－11．已知火箭燃料二甲基肼(CH33，则30g二甲基肼完全燃烧放出的热量为()A．1500kJB．3000KJC．6000kJD．12000kJ【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平利用燃A根据二甲基肼的摩尔质量为60g/mol，30g二甲基肼则是L1烧热计B0.5mol，因为其燃烧热为6000kJ·mol－1，所以30g二甲L1算反应C基肼完全燃烧放出的热量为3000KJL1L1热D(g)===2CO(g)ΔH＝－566kJ/mol；②N(g)＋O(g)===2NO(g)2．已知：①2CO(g)＋O2222ΔH＝＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N(g)＋2CO(g)的ΔH是()22A.－386kJ/molB.＋386kJ/molC.－746kJ/molD.＋746kJ/mol【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平利用盖AL2利用盖斯定律可知①－①即可得：2CO(g)＋斯定律BL22NO(g)===N(g)＋2CO(g)，故该反应的ΔH＝－566计算反C22L2kJ/mol－180kJ/mol＝－746kJ/mol应热DL23．在298K、100kPa时，有下列反应：O(g)＋2H(g)===2HO(g)ΔH；2221Cl(g)＋H(g)===2HCl(g)ΔH；2222Cl(g)＋2HO(g)===4HCl(g)＋O(g)ΔH，2223与ΔH和ΔH间的关系正确的是()则ΔH312A.ΔH＝ΔH＋ΔHB.ΔH＝ΔH＋2ΔH312312C.ΔH＝2ΔH－ΔHD.ΔH＝ΔH－ΔH321312【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平利用盖AL2①O(g)＋2H(g)===2HO(g)ΔH；斯定律B2221L2CL2计算反①Cl(g)＋H(g)===2HCl(g)ΔH；222应热DL2①2Cl(g)＋2HO(g)===4HCl(g)＋O(g)ΔH；2223＝－ΔH＋则反应①＝－①＋2×①，由盖斯定律可知，ΔH312ΔH。24．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：(g)＋O(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol；①N221(g)===2CO(g)ΔH＝－564kJ/mol；②2CO(g)＋O2221则NO(g)＋CO(g)===CO(g)＋N(g)ΔH＝xkJ/mol，x为()222A.－744B.＋744C.－372D.＋372【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平由①N(g)＋O(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol；L2A221①2CO(g)＋O(g)===2CO(g)ΔH＝－564kJ/mol；利用盖222L2B1斯定律结合盖斯定律可知×(①－①)得到NO(g)＋CO(g)===CO(g)22计算反CL2111应热＋N(g)，则ΔH＝(ΔH－ΔH)＝(－564－180)kJ/mol＝222212L2D－372kJ/mol。5．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：(g)===2LiH(s)ΔH＝－182kJ/mol①2Li(s)＋H2(g)＋O(g)===2HO(l)ΔH＝－572kJ/mol②2H222(g)===2LiO(s)ΔH＝－1196kJ/mol③4Li(s)＋O22(g)===LiO(s)＋HO(l)的焓变为()则反应2LiH(s)＋O222A.＋351kJ/molB.－351kJ/molC.＋702kJ/molD.－702kJ/mol【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平L2A中燃烧的化学方程式为：目标反应：LiH在O2利用盖2LiH＋O===LiO＋HO，L2222斯定律B①2Li(s)＋H(g)===2LiH(s)ΔH＝－182kJ/mol，计算反2L2应热①2H(g)＋O(g)===2HO(l)ΔH＝－572kJ/mol，C222①4Li(s)＋O(g)===2LiO(s)ΔH＝－1196kJ/mol22DL21根据盖斯定律(①＋①)－①得到LiH在O中燃烧的热化学22(g)===LiO(s)＋HO(l)方程式：2LiH(s)＋O2221ΔH＝[－572kJ/mol＋(－1196kJ/mol)]－(－182kJ/mol)＝2－702kJ/mol。16．已知：①H(g)＋O(g)===H