实验一Ｐ区非金属元素(卤素、氧、硫）一、实验目得1、学习……二、实验原理1、卤素均具有氧化性,其氧化性强弱为：Cｌ2〉Ｂr2>Ｉ2,前者可氧化后者得X－。X-还原性强弱:Ｃl—<Br-＜Ｉ-比较强弱得原则：Ｏx1(强）＋Reｄ2（强）=Red1（弱）+Ox2(弱）左边得物质强于右边得同类物质。２、MCｌＯ就是一类较强得氧化剂，可氧化某些低价元素与有机色素（包括同族Ｘ—得氧化）；MClＯ3就是一种相对稳定得氧化剂，中性与碱性溶液中基本无氧化性,酸性溶液表现出氧化性,可氧化I－、Ｂｒ—、Cl—等.氯气与热强碱反应制备MClO3,与冷强碱反应制备ＭＣｌＯ。3、Ｈ2O２为强氧化剂,可氧化I-等还原性物质，甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐；其自身不稳定，可渐渐分解出氧气与水，MｎＯ２等可催化其分解,遇到KMｎＯ４等强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧气）。H2O2将强碱性ＣrO2—氧化为黄色CrO42—,酸性中可将Cr２O72—氧化成蓝色CrO5（水中分解,可被乙醚、戊醇等萃取）,此性质可作为H２O２与铬离子得相互鉴定依据。4、硫化物多为难溶盐，且颜色丰富，溶解性差异较大，据此，可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。亚硫酸盐遇酸分解产生SO2,酸性亚硫酸盐（SO2·H2Ｏ)遇Ｓ2-被还原为S呈氧化性，遇Cｒ2O７2－被氧化为SO4２—呈还原性,还原性强于氧化性.硫代硫酸盐呈还原性与酸不稳定性,遇酸分解为Ｓ、ＳO２,遇氧化剂被氧化成SO４2-、S４Ｏ62-等离子，与银离子可生成沉淀，也可生成络合物.过二硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化与加热,将Mn2＋氧化成MｎO4—就是鉴定锰离子得重要反应.三、实验步骤（一）KCｌO3、NaＣlO得制备结论:浓盐酸与MnO2、MnO４-反应可制氯气,氯气导入热强碱生成氯酸盐，导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。氯气可用过量碱吸收.（二）X2得氧化性及Ｘ-得还原性方案一：方案二:相关反应:结论：1、氧化性顺序Cl2＞Br２〉I2还原性顺序Cl－〉Br—〉Ｉ—2、氯气检验:KI-淀粉试纸(湿）变蓝（NＯ2等氧化性气体具有相似性质)（三)ＣlO—、ＣlO3－得性质操作顺序操作步骤现象与解释（三）卤素含氧酸盐性质１、次氯酸盐试管Ａ中,加4D0、2MKＩ＋2D１M硫酸，再加0、5ｍlNaClO溶液.试管Ｂ中,加4Ｄ０、2ＭMnSO４，再加0、5mlNａClＯ溶液.试管Ｃ中,加4Ｄ0、２M浓HＣｌ，再加0、5mlＮaClO溶液。管口放一片湿KI—淀粉试纸。试管Ｄ中,加2D品红,再加０、5mlNaCｌＯ溶液.清液变棕色（Ｉ2）反应：生成褐色沉淀(MnO(OH）2）反应：３、刺激性黄绿色气体逸出，试纸变蓝。反应：ClＯ－+２I-+2H+→2Cl－＋Ｉ2+H２O4、褪去。品红被氧化，结构破坏而褐色.2、氯酸钾氯酸钾溶液，加0、5mｌ0、2ＭＫI溶液再往1中加3M硫酸。继续加KCｌO3溶液至棕色（适当加热）。不加硫酸时，没有变化，加入硫酸后溶液变棕色。示有I2生成。过量氯酸钾可氧化I2至碘酸盐:ClＯ3-+I—+H＋→Cl—+Ｉ2＋H2OClO３—＋I2→Ｃｌ—+IＯ3—结论:酸、热条件下，ＣlO3-有氧化性结论：次氯酸盐在酸性与中性有强氧化性,酸性最强；氯酸盐酸性有氧化性，但反应缓慢，中性溶液几乎不显氧化性.(四)H2O2得性质操作顺序操作步骤现象与解释（四)H2O２性质１、在离心管Ａ中加1DPb2+液，1ＤNa2S,摇.离心弃液，10D水洗,离心弃液.沉淀上加H2O25Ｄ,搅。1、黑色沉淀:Pｂ２++S2-→PbS↓黑↓黑变白:PｂＳ+H2O2→ＰbＳO4白结论：H2O2有氧化性2、B管中加1DKMnO４，2D硫酸,摇，逐滴加H2O２,紫红色褪。2、紫红变无色：ＭnO4-＋H2O2+H+→Mn2++O2+Ｈ2O3、C管中加１DKI，2Ｄ硫酸,摇，加1DH２O２,变茶色。３、I-被氧化：H2O２＋Ｉ—＋H+→Ｉ2（茶)+Ｈ２O４、D管加3DＨ2O2，瞧；加热，瞧；加入少量MnO２，瞧。4、冷液无↑，热液有↑，加MnO2后大量↑：H2O2→O2↑+Ｈ2O结论：不稳定，热更不稳,ＭｎO2可催化分解结论：H２O２有强氧化性，也有还原性,不稳定，受热与催化均能加速分解.5、E管加４ＤK２Ｃr2O7，3D硫酸，10D乙醚，加4DH2O2立即剧烈振摇。5、原液橙色，反应后上层为蓝色,下层为绿色(分解）。Cr2Ｏ72—+Ｈ2O2＋H+→ＣrO５(蓝）+H2O分解ＣrO5（蓝）+H＋→Cr3++Ｏ2+H2O(五）硫得化合物得性质操作顺序操作步骤现象与解释硫化物得溶解性１、A管加５DＭｎＳＯ4，B管5ＤPb（NＯ3）２,C管5