高二10月月考化学试卷客观题单选题（48分）1．在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C．容器内的总物质的量不随时间变化D．单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键2．下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1C．eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－92.5kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ3．反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L；C的反应速率为0.5mol/(L·min)；反应开始至平衡需2min；平衡时D的浓度为0.5mol/L。下列说法不正确的是()A.V(A)平∶V(B)平=5∶3B.A的转化率可能为20%C.=2∶1D.D的反应速率为0.25mol/（L·min）4．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－==Zn2+B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极D.电池反应为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu5．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率6．下列说法中正确的是（）A．已知t1℃时，反应C＋CO22COΔH＞0的速率为v，若升高温度正反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，KW增大，pH不变8．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为()A．等于8B．等于7C．略小于7D．略大于79．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2D．b点处，酸碱恰好中和10．在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是()A．滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生B．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色C．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生D．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色11.PH=3的CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡，下列改变一定使平衡右移的是()A．加入PH=2的盐酸B.加入PH=3的盐酸C.加入PH=4的盐酸D.加入PH=3的氯化铵溶液12.下列叙述正确的是()A．10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大B．常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1C．90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O②NH4Cl③NH4HCO3④(NH4)2SO4，NH4＋物质的量浓度大小关系：④>①>②>③已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-1