2017级高二第一学期第二次月考化学试题（重点平行）时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16选择题（共40分）1．下列变化过程中，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④氢氧化钠固体溶于水⑤弱酸电离⑥H2在Cl2中燃烧A．①⑤B．②③④⑤C．②③④⑥D．②⑥2．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．破坏反应物的化学键所吸收的能量小于形成生成物的化学键所放出的能量3．以NA代表阿伏伽罗德常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ•mol﹣1的说法正确的是（）A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为气体时，放出1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量4．下列说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ·mol－1．则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ·mol－1B．已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8kJ·mol－1，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ·mol－1C．一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）△H2，则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ·mol－15.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1，则x为（）A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b有一处于平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（）①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤加入催化剂⑥及时分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为（）A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的试管是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol•L﹣120℃块状B2mol•L﹣135℃块状C0.5mol•L﹣120℃粉末状D2mol•L﹣135℃粉末状在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A．0.05mol•Lˉ1•sˉ1B．0.1mol•Lˉ1•sˉ1C．0.2mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8mol•Lˉ1•sˉ1对于反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H＜0，如图所示，图中正确的是（）11．当X（g）+2Y（s）2Z（g）△H﹥0，改变条件后平衡向右移动，则所采取的措施是（）A．降低温度和减小压强B．降低温度和增大压强C．升高温度和减小压强D．升高温度和增大压强12．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率增大D．C的体积分数增加13．在恒温恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③X、Y、Z的浓度相等时④单位时间内消