成都石室佳兴外国语学校2016—2017学年度（上）学期半期考试高二化学试题试卷满分：（100）分考试时间：（90）分钟命题人：审题人：可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23选择题(共20小题，每小题2分，共40分）每小题只有一个正确答案。1．下列说法正确的是：A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生2．下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3·H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOH3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E1－E2C．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E24.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H26.下列各组反应中关于能量的比较正确的是（）①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)H2；H1>H2②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)H1；2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)H2；H1>H2③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)H1；CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)H2；H1<H2④t℃时，在一定条件下，将1molN2和3molH2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1<Q2A．①③④B．①②④C．②③④D．①③7．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）8.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol9.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是（）某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)∆H<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（）A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变C．图乙中，a、b两点的反应速率：va>vbD．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)ToC时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20A．若起始时向容器中充入0.64molC，则达平衡时吸收的热量为0.12akJB．恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变C．若起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，则达平衡时n(C)<0.48molD．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大12、将一定量纯净的X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表