高一下期中化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H1C12O16一、选择题（共48分，每题3分，共16题，每小题只有一个）1.决定化学反应在速率的主要因素是（）A．反应物的性质B．反应温度C．浓度D．压强2．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是()A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中不会含有18OD．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题3.可以证明氯化钠是离子化合物的是（）A．固态氯化钠不导电B．液态氯化钠能导电C．氯化钠易溶于水D．氯化钠溶液能导电4.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（）A.该微粒不显电性B.该微粒质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大5.完全燃烧一定量的甲烷，燃烧产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，装有碱石灰的玻璃管增重8.8g,则原来的甲烷在标准状况下的体积为()A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L6.某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（）A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4溶液作为电解质溶液C．Cu为负极，Zn为正极，CuSO4溶液作为电解质溶液D．Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液7．在下列化学反应中，符合既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2H2+O22H2OD．HCl+NH3=NH4Cl8.反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.25mol/(L·s);②v(B)=0.50mol/(L·s)；③v(C)=24mol/(L·min);④v(D)=0.40mol/(L·s)，则该反应进行的最慢的为（）A.①B.②C.③D.④9.已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C10、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）A.Q1+Q2＞Q3B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2＜2Q311．100mL6mol／LH2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．硫酸锌溶液B．氢氧化钠固体C．碳酸钠固体D．硫酸铜固体12.如图所示装置可用于（）A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu和浓HNO3反应制NO2C.用Zn与稀硫酸反应制H2D.用NaCl与浓H2SO4加热制HCl13．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)正反应放热在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）平衡时，其他条件不变，升高温度平衡正向移动B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡14．常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是()A．6种B．5种C．4种D．3种15．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量A.①=4\*GB3④B.②③C.②D.③16.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()A.装置①可用于分离乙醇和水的混合物B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、