会计学一、电解质与非电解质(fēidiànjiězhì)4、导电的原因：（1）金属(jīnshǔ)导电：是由于金属(jīnshǔ)内部存在大量的自由电子。判断（1）铁能导电(dǎodiàn)，所以铁是电解质。（2）NaCl水溶液能导电(dǎodiàn)，所以NaCl溶液是电解质。（3）硫酸溶于水能导电(dǎodiàn)，但硫酸在熔化状态下不能导电(dǎodiàn)，所以硫酸不是电解质。二、离子(lízǐ)、电离及电离方程式5、电离(diànlí)方程式：是用分子式和离子符号来表示电解质电离(diànlí)过程的式子。通式：AXBY=====XAY++YBX-6、电离(diànlí)方程式的书写：7、小结:书写电离方程式的注意事项：（1）满足质量守恒定律，即左右两边原子(yuánzǐ)（离子）的种类和个数保持不变。满足电荷守恒，即阴、阳离子所带的正负电荷总数相等。例1、下列电离方程式中书写正确的是____；指出(zhǐchū)错误的理由。练习：写出下列物质的化学式，再写出电离方程式:氯化氢_______氢氧化钾________硝酸钾________硫酸_________氢氧化钡________氯化铜________硝酸_________氢氧化钠_________碳酸钠_________思考：以上物质电离后的产物有什么(shénme)相同和不同点？2、电离时生成(shēnɡchénɡ)的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫碱。如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)23、电离时能生成金属(jīnshǔ)阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根阴离子的化合物，叫盐。如：食盐NaCl、碳酸钙CaCO3、硝酸银AgNO3练习：1．先写出下列物质的化学式，后判断物质的类别，再写出有关化合物的电离方程式。硫酸氢氧化钾硝酸铝碳酸钙硫酸铁氯化铵氯化亚铁液氧石墨(shímò)去离子水胆矾2、读化合物名称，判断物质的类别，写有关的电离方程式。HCl.H2SO4HNO3H3PO4NaOH、Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3FeCl2.Na2SO3硫酸、盐酸是重要的化工原料，也是实验室常用(chánɡyònɡ)的试剂。3、完成下列(xiàliè)电离方程式M(OH)n=RCln=HmRO2n-1=RxMy==2Al3++3SO42-(NH4)2SO4=+SO42-4。现有甲：M(OH)x=Mx++xOH-乙：HxR=XH++Rx-丙：MClx=Mx++xCl-丁:M(HSO4)x=Mx++xH++XSO42-四个电离方程式（其中(qízhōng)M为金属元素，R为非金属元素）判断（1）属于酸类的是————理由—————（2）属于碱类的是————理由—————（3）属于盐类的是————理由—————5、某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO42-组成该溶液的化合物最小有___种。A、1种；B、2种；C、3种；D、4种.6、已知HmROn+1物质的式量是M，求:R的原子量和化合价？写出电离方程式?7、下列物质能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞变红色(hóngsè)的是-----------------（）A、稀硫酸；B、水；C、盐酸；D、氢氧化钠溶液例题3、经实验测得某溶液(róngyè)由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3：3：1。则可推断出该溶液(róngyè)中Al3+、SO42-、Cl-离子的个数比为_____________课堂作业：写出下列物质(wùzhì)的化学式，再写出电离方程式:1、盐酸2、硫酸3、硝酸4、磷酸5、氢氧化钠6、氢氧化钡7、氢氧化铝8、硝酸钾9、氯化铜10、氯化铵11、氯化镁12、氢氧化铝13、硫酸钾14、碳酸钠15、硝酸亚铁16、碳酸氢钠家庭作业：写出下列物质的化学式，再写出电离方程式:1、硫酸2、硝酸3、盐酸4、磷酸5、氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)6、熟石灰7、氢氧化铁8、硝酸铵9、氯化铜10、石灰石11、硝酸镁12、氢氧化铝13、硫酸钾14、碳酸钾15、氯化亚铁16、磷酸钙17、硫酸钡18、碳酸氢钠19、碘化银20、硝酸锌内容(nèiróng)总结