3.2.1几种重要的金属化合物（第一课时）学习目的：了解钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质。培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。3、以氢氧化铝为代表掌握两性化合物的化学性质。4、能从各个角度比较Na2CO3、NaHCO3的性质。5、培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。6、掌握Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性7、使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。8、培养学生的观察能力；焰色反应的学习体悟化学的现象美。学习重点：钠的氧化物、氢氧化铁的化学性质；氢氧化铝的两性、Na2CO3、NaHCO3的性质对比；Fe3+的检验及Fe3+的氧化性教学过程：一.氧化物1、金属氧化物物理性质：颜色、状态溶解性Na2O白色、固体Na2O+H2O=2NaOHCaO白色、固体CaO+H2O=Ca(OH)2MgO同上不Al2O3同上不Fe2O3红棕色不CuO黑色不2、金属氧化物化学性质①与盐酸反应：反应物溶液颜色化学方程式MgO无色MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3黄色Fe2O3CuO蓝色写出以上反应的离子反应方程式：②氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3、MgO、Mn2O7、Na2O2各属于哪类氧化物？什么是两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物。金属氧化物与盐酸的反应：二、氢氧化物1、铁的氢氧化物（1）铁的氢氧化物制取FeCl3溶液FeSO4溶液加入氢氧化钠溶液现象产生红褐色沉淀先产生白色沉淀后变为灰绿色再变为红褐色离子方程式（2）转化：硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3如何确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀。(3)不稳定分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加加热煮沸的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是减少与氧气接触。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是铁屑、稀H2SO4。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是先产生氢气隔绝空气。2、氢氧化铝（1）制取：在试管里加入10ml0．５mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al(OH)3的两性把上面实验中制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，向一支试管里滴加2mol/L盐酸，向另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液边加边振荡，直至沉淀完全溶解。方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O结论：Al(OH)3既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，它是两性氢氧化物。（3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3在治疗胃病中的作用：Al(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠俗名小苏打，厨房中能见到这两种物质。碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3①观察外观，滴入几滴水震荡，摸一下试管底部，有什么感觉？②继续加水10ml，用力震荡，有什么现象？③在试管内加入1～2滴酚酞，各有什么现象？§Na2CO3NaHCO3①热不明显②溶解较多溶解较少③红色较深红色较浅初步结论溶解度较大溶解度较大（2）Na2CO3和NaHCO3的稳定性（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（3）碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐