延边二中2018届高三第三次阶段性考试化学试题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题42分）和第Ⅱ卷（非选择题58分）两部分，试卷，25小题。相对原子质量：C-12S-32O-16N-14Na-23Mg-24Cl-35.5Al-27K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137Pb-207Ⅰ部分（共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分×21=42分）1、下列有关化学用语的表示正确的是A、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C、中子数为18的氯原子结构示意图：D、Na2S的电子式：2、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是①②③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)A、①④B、②③C、②④D、①③3、下列推断合理的是A、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B、向50mL18mol/L硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45molC、浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色4、下列离子方程式正确的是A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB、碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C、200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋+6Br－+5Cl2==4Fe3＋+3Br2+10Cl－D、Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-5、下列有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度⑥物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0⑦pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小⑧pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同A、②④⑤⑥B、②③⑥C、①②④⑧D、②③④⑤⑥6、下列说法不正确的是①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中③K+、Fe3+、NO3-、SCN﹣在水溶液中能大量共存④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料⑤将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．A、仅①②③B、仅①③④C、仅②④⑤D、全部7、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是A、a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小C、a=0.2D、ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、0.1mol•L﹣1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣B、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣C、c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣D、0.1mol•L﹣1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣9、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是A、每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB、Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C、x=4D、1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol10、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等③pH相等