少35届高二第一次月考化学学科满分：100分时间：75分钟一、单选题（每题3分，共45分）1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是（）A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电C．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c(H＋)≠c(OH－)D．升高温度一定使水的离子积增大2．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOD．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋3．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．升高温度有利于该反应正向进行B．M1为与形成的中间体C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率D．该反应的热化学方程式为4．下列说法错误的是（）A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必须具有足够高的能量C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能发生化学反应D．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量5．某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示，溶液密度近似为1g·ml-1，溶液比热容为4.18kJ·kg-1·℃-1，下列说法中，错误的是（）盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况实验组号反应前体系的温度T1/℃反应后体系的温度T2/℃温度差(T2-T1)/℃120.824.13.3220.824.23.4320.924.33.4A．隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失B．50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应C．相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的△H偏大D．该实验测得生成1molH2O时放出的热量约为56.4kJ6．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率B．图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量7．下列能用勒夏特列原理解释的是（）①棕红色加压后颜色先变深后变浅②溶液中加入固体后颜色变深③氯水宜保存在低温、避光条件下④向水溶液中加入有利于增多⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率A．①②⑤B．②③④C．①②③④⑤D．①②③④8．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)2molSO3，恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是（）A．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q乙=197B．容器内SO3的质量m：m甲=m乙C．容器内压强P：P甲=P乙D．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲≠k乙9．某温度下，，。现有体积均为V0的pH＝a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅱ代表HBB．水的电离程度：b＞cC．由c点到d点，溶液中增大(X代表A或B)D．分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c10．在恒温的密闭容器中，加入和足量活性炭发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是（）A．图示的三个点中，a点的转化率最高B．该温度下，点的C．减小容器体积可实现从c点到b点的移动D．a、b、c三点的大小相同11．取少量溶于水中配成稀溶液，溶液呈浅棕黄色，分成三等份于试管a、b、c中进行以下实验。(Ⅰ)加热试管a中溶液，溶液颜色变深；(Ⅱ)向试管b中加入少量溶液后再加热，溶液颜色无明显现象；(Ⅲ)向试管c中加入少量浓HCl，溶液黄色加深，加热后溶液颜色更深。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。对现象的分析不正确的是