周练二一、选择题（15*4=60分）1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关：“四中子”微粒的说法正确的A．该微粒不显电性B．该微粒的质量数为2C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X和Y可组成化合物，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正确的组合是A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤3．X、Y都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是A．X、Y可能在同一周期B．X在Y的前一周期C．X一定是金属元素D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素4．若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对的原子来说A.x＝90y＝90z=234B.x＝90y＝90z＝144C.x＝144y＝144z=90D.x＝234y＝234z＝3245．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为AX2YZ4BXY2Z3CX3YZ4DX3YZ36．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O31P119SnB．27Al19F12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子7.下列结论正确的是①微粒半径：S2->Cl->Br->F-②氢化物稳定：HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性：F>Cl>S>SeA．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X9.X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为A.X2YB.XYC.XY3D.X3Y10．已知硅在自然界中有3种同位素，，，．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的含量的说法，正确的是A．大于90％B．小于90％C．等于90％D．无法判断11.某金属元素的氧化物相对分子质量为a，相同价态硫酸盐的相对质量为b，则该元素的化合价数值是A.B.C.D.12.具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A、氢态氢化物的稳定性：HX<H2Y<H3Z(或ZH3)B、非金属活泼性：Y<X<ZC、原子半径：X>Y>ZD、原子最外层上的电子数关系：Y=(X+Z)/213．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之和为9C．A和M原子的最外层电子数之差为7D、A和M原子的电子总数之和可能为1114.元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X—Y—Z为序的正确表述是原子半径依次增大B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸C．常温常压下单质密度依次减小D．X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性15．酸根所含电子数比硝酸根离子（）的电子数多10下列说法中正确的是A．R是第三周期元素B．和均只能被还原，不能被氧化C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分二、推断填空（共40分）16、（每空3分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号；D的原子结构示意图。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层