遵义市南白中学2016-2017-2高一第一次联考试卷化学相关原子的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32K:39Mn:55Cl:35.5第I卷（选择题）一、单选题：（10小题，每题5分，共50分）11．下列关于化学用语表示正确的是（）A.硫离子结构示意图:B.四氯化碳电子式：C.质子数为22，中子数为26的钛原子：eq\o\al(48,22)TiD.HClO的结构式：H—Cl—O12．如图，表示正反应是吸热的是（）AB.C.D.13．下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.单质分子中均存在化学键B.离子化合物中一定含有离子键|C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molNH4+含有电子数为11NAB.18gD2O中含有的质子数目为10NAC.标准状况下，22.4LHF中的分子数为NAD.28g由CO和N2组成的混合物中含有原子的数目为2NA15．下列离子检验方法中，正确的是（）A.检验Fe2+时，先在溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液B.检验Al3+时，在溶液中逐滴滴入氨水至过量C.检验NH4+时，在溶液中加入浓的NaOH溶液后共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体D.检验Na+时，用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液后到酒精灯外焰灼烧，火焰颜色呈黄色16.下列各组元素性质递变情况错误的是()H、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强17．在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是（）A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B218．下列所示实验合理的是（）A.图1用于证明氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.图2用于制备氨气C.图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D.图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀19．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A.该反应的化学方程式为3X＋Y2ZB.2min时，反应达最大限度，而后停止反应C.反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol·L－1·min－1D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍20．硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.反应中硝酸被还原为NH4+B.DE段反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2OC.合金中铁和铝的物质的量之比为1:3D.图像中C点所加NaOH溶液的体积为7mL第II卷（非选择题）二、填空题（3大题，共50分）36．（每空2分，共20分）Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：(1)⑤⑥⑧⑨的离子半径大小顺序为_(用元素符号表示)。(2)②③⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是_(用化学式表示)，实验室制备该物质的化学方程式为____________________________________________(3)写出由①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________，该化合物与⑥的单质反应的离子方程式为____________________________________________。Ⅱ.X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置_______________________。(2)元素的非金属性Z______Q(填“>”或“<”)，下列各项能说明这一结论的依据有______(填序号)。A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B.Z的氢化物的沸点高于Q的氢化物的沸点C.Z和Q的单质的状态D.Z和Q在周期表中的位置(3)X和Y可形成化合物A，D为Z的一种单质，若使A按下列途