银川一中2019届高三年级第五次月考理科综合能力测试1.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D.煤脱硫后产生的废料中含有的CaSO4，可用于制造建筑材料【答案】C【解析】【详解】A.新能源汽车的推广与使用，减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，故A正确；B.肥皂水显碱性，因此氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，故B正确；C.铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故C错误；D.在煤中添加石灰石作为脱硫剂，反应后生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，可制得石膏，用作建筑材料，故D正确。答案选C。2.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.将AlCl3溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，加热促进了铝离子的水解，则最终得到的是氢氧化铝，无法得到纯净的AlCl3，故A错误；B.由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，干扰了检验结果，应该用氯化钡溶液，故B错误；C.向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色沉淀产生此沉淀为硅酸，根据强酸制弱酸的规律，则碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D.向FeI2溶液中通入少量C12，被氧化的为碘离子，无法比较氯气与铁离子的氧化性强弱，故D错误。故选C。【点睛】硅酸是难溶于水的白色沉淀；碘离子和亚铁离子还原性比较碘离子更强些。3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】试题分析：氨水是弱电解质，不能溶解Al(OH)3，A项错误；醋酸是弱电解质，不能拆，C项错误；D项电荷不守恒。答案选B。考点：离子反应正误判断点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。4.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C.上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质【答案】C【解析】试题分析：W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水。这说明金属一定有金属铝和钠。根据原子序数大小可知W是Na，X是Al。Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。A不正确，SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键，B不正确；S2－核外有3个电子层。Na＋和Al3＋具有2个电子层，离子半径均小于S2－的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3＋离子半径最小，C正确；钠和铝都是活泼的金属，需要电解法冶炼，D不正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。5.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是A.b为电池的负极，甲醛被氧化B.a极的电极反应为O2＋4e－＋4H+==2H2OC.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变D.当电路中转移1×10－4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75mg