吉林二中2015-2016学年度下学期第二次月考高一化学试卷命题人：查玉平考试说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间70分钟，满分100分。2.请将第Ⅰ、Ⅱ答案填涂在答题卷中，只交答题卷。相对原子质量：H:1C:12N:14O:16F:19Na:23S:32Cl:35.5Fe:56第Ⅰ卷选择题（共51分）选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列能源中，属于无污染能源的是A．煤气B．核能C．太阳能D．石油2.已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)H2(g)＋Cl2(g)的△H为A．＋92.3kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋184.6kJ·mol－13.下列反应属于吸热反应的是A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳4.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应5.下列说法不正确的是A．催化剂能改变该反应的焓变B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数6.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④7．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化8.下列措施一定能使反应速率加快的是A．增加反应物的物质的量B．升高温度C．缩小容器体积D．加入生成物9.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质10.在2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．vA＝0.5mol·L－1·s－1B．vB＝0.3mol·L－1·s－1C．vC＝0.8mol·L－1·s－1D．vD＝1.0mol·L－1·s－111.已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（）A．H2OB．HClC.CaCO3D．NaOH(s)12.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉14.对于已经达到化学平衡的反应：2A(g)+B(g)2C(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2△H＜0，不能说明已经达到平衡状态的是()A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体颜色保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化16.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是（注：Cr2O72-和CrO42-颜色不同）17.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率第II卷（非选择题共49分）21.（12分）对于在一定温度和压强下的密闭容器中，已到达平衡的可逆反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)△H＝-akJ•mol－1当改变下列条件，回答问题：⑴从容器中取走部分Z，则平衡向移动（填正向、逆向、不）⑵减小容器的体积增大压强，则平衡向移动（填正向、逆向、不）；平衡常数将（填变大、变小、不变）⑶升高温度，则平衡向移动（填正向、逆向、不）22