三明一中2010-2011学年上学期学段考试卷高三化学试题考试时间：120分钟满分：100分20101108原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少2.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是Fe－2e-=Fe2+②2H++2e-=H2↑③Fe－3e-=Fe3+④2H2O+O2+4e-=4OH-⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑A.①②⑤B.②③④C.①②④D.①③⑤3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4．常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H＋的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是A.阳极的反应式为H2－2e－＝2H＋B.阴极的反应式为N2+6e－+6H＋=2NH3C.电解的总反应式N2+3H22NH3D.电解的总反应式为3H＋+N3－NH35．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．Q1－Q2＋Q3D．Q1－Q2＋Q36.将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是A.Al，Al-3e-＝Al3+B.Cu，Cu-2e-＝Cu2+C.Al，2H++2e-＝H2↑D.Cu，2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO、NOB．Na+、SO、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO、NOD．Ag+、K+、NO、Na+2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：A．H2B．AgC．Cl2D．O29．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是10.下表中第I栏中的化学反应和与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是选项第I栏第II栏第III栏ANaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－＝CO32－+H2OB铝片投入少量NaOH溶液铝片溶液投入过量NaOH溶液2Al+2OH－+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑C碳酸钙加入足量稀盐酸碳酸钠加入足量稀盐酸CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD过量SO2气体通入NaOH溶液少量SO2气体通入NaOH溶液SO2+2OH－＝SO32－+H2O11．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移12．将gmol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HCl溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HNO3溶液13.已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把×10—3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A．0B．+2C．+3D．+414.有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是A．反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液B．工作时，电流计指针偏