桃城区第十四中学2019-2020学年高二下学期摸底考试化学试卷一、单选题（每题2分，共50分）(可能用到的原子量N14H1)1.下列说法正确的是()A.、、是三种不同的核素B.和互为同位素C.、互为同素异形体D.同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质2.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是()A.B.C.1D.3.某元素原子的原子核外有三个电子层,其3p能级上的电子数是3s能级上的一半,则此元素是()A.SB.AlC.SiD.Cl4.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是()A.电子排布式为B.该元素为VC.该元素为ⅡA族元素D.该元素位于d区5.某元素的电离能(电子伏特)如下:14.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是()A.ⅢB.ⅣC.ⅥD.Ⅴ元素、、在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知元素原子的外围电子排布为,则下列说法中不正确的是()A.元素原子的外围电子排布为B.元素在周期表的第3周期Ⅵ族C.元素所在周期中所含非金属元素最多D.元素原子的核外电子排布式为7.关于第二周期的4种非金属元素B、C、N、O,下列说法中错误的是()A.非金属性依次增强B.第一电离能依次增大C.电负性依次增大D.原子半径依次减小8.下列关于晶体网状结构(如图)的叙述正确的是()A.存在四面体结构单元,处于中心,处于4个顶角B.最小环上有3个原子和3个原子C.最小环上和原子数之比为1:2D.最小环上有6个原子和6个原子9.下列分子中，既含有键，又含有键的是()A．B．C．D．10.下列不能形成配位键的组合是()A.、B.、C.、D.、11.下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是()A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H212.下列现象与氢键有关的是()①的熔、沸点比Ⅴ族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在较高温度下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③13.下列关于原子轨道的说法中正确的是()A.凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体形B.分子中的杂化轨道是由4个原子的1轨道和原子的2轨道混合起来而形成的C.杂化轨道是由同一个原子中能量相近的轨道和轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡型的共价化合物,其中心原子均采用杂化轨道成键14.2008年秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A.所有氮原子均采用杂化B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键C.三聚氰胺分子属于极性分子,故极易溶于水D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键15.下列大小关系正确的是()A.熔点:NaI>NaBrB.硬度:MgO>CaOC.晶格能:NaCl<NaBrD.熔沸点:CO2>NaCl16.有四种晶体,其粒子排列方式如下所示,其中化学式不属AB型的是()A.B.C.D.17.下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的气化18.在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是()A.熔点比较:B.、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化C.晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个D.、、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应19.关于下列几种离子晶体,说法不正确的是()A.由于晶体和晶体中正、负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等B.晶体中，配位数为8,配位数为4,不相等,主要是由于、电荷数(绝对值)不相同C.的熔点比的高主要是因为的晶格能比大D.晶体固态时也能导电20.下表中列出了有关晶体的说明,错误的是()选项ABCD晶体名称氯化钾氩白磷(P4)烧碱组成晶体微粒名称阴、阳离子原子分子阴、阳离子晶体中存在的作用力离子键共价键、范德华力共价键、范德华力离子键、共价键A.AB.BC.CD.D21.下列对分子性质的解释中,不正确的是()A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.乳酸()存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.在