解读(jiědú)考纲/2．NO、NO2的主要性质(1)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应(fǎnyìng)，化学方程式为____________________。(2)比较NO与NO2的性质：(3)氮氧化物对环境的影响(yǐngxiǎng)①形成________。②形成________。二、氨和铵盐1．氨(1)结构(jiégòu)与物理性质/(3)制法①实验室制法：________________________________________________________________________。②工业制法：____________________________________。(4)用途：制HNO3、铵盐、纯碱(chúnjiǎn)、尿素、制冷剂等。2．铵盐(1)物理性质铵盐是由________和________构成的________化合物，都是白色或无色晶体，都________溶于水。(2)化学(huàxué)性质①受热分解NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学(huàxué)方程式分别为：_______________________________________________；_______________________________________________。②与碱反应(NH4)2SO4与NaOH共热反应的化学方程式：________________________________________________。若上述反应在溶液中进行，则离子(lízǐ)方程式为________________________________________________。③水解反应NH是弱碱的阳离子(lízǐ)，水解反应离子(lízǐ)方程式：_________________________________________________。/三、硝酸1．硝酸的物理性质色味态：_____________；挥发性：__________________；水溶性：_____________；发烟硝酸：________________。2．硝酸的化学性质(1)强酸性(suānxìnɡ)稀硝酸能使紫色石蕊试液变________色，浓硝酸能使石蕊试液先变________色，微热后褪色。(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为__________________，说明浓硝酸具有(jùyǒu)________性，化学方程式为__________。(3)强氧化性①与金属的反应a．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学(huàxué)方程式分别为____，__________________________________________________。c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生________，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质(dānzhì)一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________。③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。④王水王水由________与________按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。思考1：如何除去(chúqù)浓HNO3的黄色？思考2：“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3氧化性强。”这种说法对吗？为什么？///思考1：浓硝酸常呈黄色是因为HNO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黄色的方法是通入少量O2(空气)，使其发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。思考2：不对。在跟金属反应时，浓硝酸一般被还原为NO2而稀硝酸一般被还原为NO的原因，可作如下简单解释：硝酸越浓，氧化性越强，反应中即使生成了氮的低价化合物，也会被浓HNO3氧化为氮的较高价氧化物——NO2；硝酸较稀时，氧化能力(nénglì)较弱，生成氮元素的较低价氧化物——NO，NO不会被稀HNO3进一步氧化。[答案(dáàn)]B2．下列变化中，属于物理变化的是()A．氮的固定B．加热NH4Cl晶体，受热后由试管底部移到试管上部C．液氨汽化(qìhuà)D．加热氨水得到NH3[答案]C/[答案(dáàn)]A4．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。