会计学(1)与非金属单质(dānzhì)的反应a.和非氧化性酸反应(盐酸、稀硫酸等)(4)跟碱的反应(fǎnyìng)②铝热剂反应(fǎnyìng)二.镁的重要(zhòngyào)化合物1.氧化镁(MgO)2.氢氧化镁(qīnɡyǎnɡhuàměi)(Mg(OH)2)(2)涉及的化学(huàxué)方程式MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2OMgCl2·6H2OMgCl2+6H2OMgCl2(熔融)→Mg+Cl2↑三.铝的重要(zhòngyào)化合物Al2(SO4)3+6NH3.H2O→2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3.H2O→Al(OH)3↓+3NH4+3.铝盐(AlCl3、Al2(SO4)3、明矾(míngfán)等)Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的互变练习(liànxí)1：向含1molAlCl3的溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:练习(liànxí)3：向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NH3·H2O溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NH3·H2O溶液的物质的量n(NH3·H2O)关系图:练习4：向含1molNaAlO2的溶液中,逐渐通入CO2气体并过量(guò〃liàng),生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗CO2气体的物质的量n(CO2)关系图:练习5:向含1molNaAlO2的溶液中,逐渐加入(jiārù)HCl溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗HCl溶液的物质的量n(HCl)关系图:练习6:向含4molHCl的溶液中,逐渐加入NaAlO2溶液,生成(shēnɡchénɡ)沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NaAlO2溶液的物质的量n(NaAlO2)关系图:练习(liànxí)7：向含1molAlCl3的溶液中,逐渐加入NaAlO2溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NaAlO2溶液的物质的量n(NaAlO2)关系图:练习8：向含3molNaAlO2的溶液中,逐渐(zhújiàn)加入AlCl3溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗AlCl3溶液的物质的量n(AlCl3)关系图:练习9：向含1molMgCl2和1molAlCl3的溶液中,逐渐(zhújiàn)加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族,原子结构示意图为:常见的化合价有+1和+22.铁、铜的存在铁是地壳(dìqiào)中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝.常以氧化物的形式存在,有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、钛铁矿(主要成分是FeTiO3)等.土壤中也含铁1%～6%.地球上有少量单质铜,主要以化合态存在.存在于黄铜矿(CuFeS2),孔雀石:(CuCO3·Cu(OH)2)(1)铁、铜与O2、Cl2、S等非金属反应(fǎnyìng)(2)铁与水的反应(fǎnyìng)(4)铁、铜与某些(mǒuxiē)盐溶液反应2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯(shāobēi)中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯(shāobēi)中有铜无铁B.烧杯(shāobēi)中有铁无铜C.烧杯(shāobēi)中铁、铜都有D.烧杯(shāobēi)中铁、铜都无化学式b.铜氧化物我们中学接触(jiēchù)过铜的氧化物有氧化铜和氧化亚铜,它们的颜色分别为黑色和砖红色,铜的化合价分别为+2和+1.CuO和稀硫酸的反应:CuO+H2SO4→CuSO4+H2OCuO氧化性:和氢气的反应:CuO+H2Cu+H2O化学式3.铁盐和亚铁与铜盐c.Fe2+与Fe3+离子(lízǐ)的检验小结(xiǎojié):铁三角1.FeFe2+五.合金(héjīn)②铜合金:2.金属的冶炼步骤(bùzhòu):第一步是矿石的富集,除去杂质,提高矿石中有用成分的含量；第二步是冶炼,利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质;第三步是精炼,采用一定的方法,提炼纯金属.⑵热还原法:对于多数金属的冶炼,常用的还原剂如焦炭、CO、氢气(qīnɡqì)和活泼金属等加热还原的方法.如CuO+COCu+CO2↑⑶电解法:在金属活动性顺序中,K、N