课题(kètí)1电池探秘课程标准导航1.通过实验探究，理解电池的工作原理及构成条件。2．通过市场调查等活动，了解生活中常用电池的种类、性能，知道根据需要合理选择电池。3．初步学会应用所学知识分析生活中所使用(shǐyòng)的各种电池。4．通过查阅资料，了解新型电池及电池的发展趋势。___________为电解质，发生的反应为HgO＋H2O＋Zn===Hg＋Zn(OH)2。想一想1．将锌片、铜片用导线连接插入(chārù)乙醇中能形成原电池吗？为什么？提示：不能。因为乙醇是非电解质，不导电,所以不能形成原电池。二、认识几种电池(diànchí)几种电池(diànchí)的比较电池种类电池种类想一想2.是不是所有的电池负极都参与原电池反应？提示：燃料电池中两电极都不参加反应。通入燃料的电极是负极，燃料失去电子被氧化，发生氧化反应；通入氧化剂的电极是正极(zhèngjí)，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应。自主体验1．(2012·黑龙江学业水平测试模拟)以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是()A．Zn为正极B．Ag为负极C．Zn极发生氧化反应(fǎnyìng)D．Ag极发生氧化解析：选C.活泼金属做负极，负极发生氧化反应(fǎnyìng)，不活泼金属做正极，正极发生还原反应(fǎnyìng).2．在铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是()A．锌片是正极，铜片上有气泡冒出B．电流方向是从锌片流向(liúxiànꞬ)铜片C．溶液中稀硫酸的物质的量不断减小D．电解液的pH保持不变解析：选C。在铜锌稀硫酸构成的原电池中，锌片为负极，在铜片上有气泡冒出；电流方向是从正极(铜片)流向负极(锌片)；由于发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，所以溶液中稀硫酸的物质(wùzhì)的量不断减小，电解液的pH不断增大，故选C项。探究导引2电池是如何将化学能转化为电能的?提示：借助一个氧化还原反应，将氧化反应和还原反应分别放在原电池的负极(fùjí)和正极上发生，负极(fùjí)上失去的电子沿导线转移到正极，溶液中的阳离子在正极上得电子发生还原反应，因而在外电路上形成电流。要点归纳1．工作(gōngzuò)原理以锌、铜、硫酸组成的原电池为例说明。锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从锌极经导线流入铜极，溶液中H＋在铜极上得到电子形成氢气在铜片上冒出。两极上的电极反应式为：负极(锌极)：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)正极(铜极)：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)/发生自发的氧化还原反应是原电池产生电流的实质，通过原电池装置将化学能转化(zhuǎnhuà)为电能。外电路中电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；内电路中阴离子移向负极，阳离子移向正极。内外电路共同形成闭合电路，形成电流。特别提醒1．在内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。2．电子只流经外电路，流向为：负极→导线→正极。3．电流方向与电子流向相反。4．只有(zhǐyǒu)根据能自发进行且放出能量的氧化还原反应才能设计原电池。2．构成原电池的条件(1)能自发发生氧化还原反应；(2)活泼性不同的两极材料；(3)有电解质溶液；(4)形成闭合(bìhé)回路。即时应用1．下列(xiàliè)装置能够组成原电池的是()解析：选A。构成原电池要有四个基本条件(tiáojiàn)：电解质溶液、两种活泼性不同的电极并插入电解质溶液中、构成闭合回路、可以自发进行氧化还原反应。四个条件(tiáojiàn)相互联系，不能孤立。B项中电极均为Cu，D项中所用乙醇为非电解质，C项中所用蔗糖溶液是非电解质溶液，故B、C、D项都不能构成原电池。要点2原电池正负极判断方法及电极反应式的书写探究导引3依据反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋原理，设计一原电池，写出两电极材料的名称、电极反应式，画出简易图。提示：正极——石墨(shímò)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋负极——铜：Cu－2e－===Cu2＋装置如图：探究导引4对于氢氧燃料电池，当使用H2SO4做电解质或选用KOH做电解质时，所发生(fāshēng)的电极反应与总反应一样吗？提示：(1)选稀H2SO4做电解质溶液时：正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；负极：2H2－4e－===4H＋；电池反应(fǎnyìng)：2H2＋O2===2H2O。(2)选KOH溶液做电解质溶液时：正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；电池反应(fǎnyìng)：2H2＋O2===2H2O。故选