会计学一.Mg、Al的物理性质(wùlǐxìngzhì)三.Mg、Al的化学性质(huàxuéxìngzhì)a.和非氧化(yǎnghuà)性酸反应（盐酸、稀硫酸等）思考：（1）Mg粉加入NH4Cl溶液中发生什么(shénme)反应3.和碱反应(fǎnyìng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4.与非金属单质(dānzhì)的反应注意：(1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部(nèibù)金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。(2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部(nèibù)金属进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运输浓H2SO4、浓HNO3。(3)与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。3Mg+N2===2Mg3N25.与CO2反应(fǎnyìng)反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出(fāchū)耀眼的白光，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中用途(yòngtú)：焊接铁轨、冶炼金属铝热反应用于焊接(hànjiē)钢轨把Al粉和Fe3O4粉末均匀混合，分成两等份，一份在高温下恰好完全(wánquán)反应后将生成物与过量的盐酸反应，另一份直接与足量的氢氧化钠溶液反应，两者生成的气体的物质的量之比为()A.1:1B.9:8C.3:4D.4:37.镁、铝用途(yòngtú)8.镁、铝制备(zhìbèi)铝的存在(cúnzài)：从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程(ɡōnɡyìliúchénɡ)如下：Al2O3Fe2O3SiO2Al2O3Fe2O3SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸(liúsuān)溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸(liúsuān)溶液的物质的量浓度为A.3.50mol/LB.1.75mol/LC.0.85mol/LD.无法计算四.镁铝化合物的性质(xìngzhì)①耐高温材料(cáiliào)（二）氢氧化物(qīnꞬyǎnꞬhuàwù)的对比③Mg(OH)2只能(zhīnénꞬ)溶于酸，而Al(OH)3具有两性写出Al(OH)3的碱式、酸式电离(diànlí)方程式：方法一：方法二：方法三：方法四：方法五：评价上述五种方法的优劣(1)铝盐与碱液反应(fǎnyìng)：Al(OH)3的应用(yìngyòng)①金属(jīnshǔ)单质：Al等②两性氧化物：Al2O3等③两性氢氧化物：Al(OH)3等④弱酸铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等⑥氨基酸等OH-、NH3·H2O1.铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算及反应(fǎnyìng)关系如下:(1)Al3++3OH-===Al(OH)3↓(生成白色沉淀)/2.图像(túxiànꞬ)分析/操作/向20mLAlCl3溶液(róngyè)中滴入2mol/LNaOH溶液(róngyè)时,得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液(róngyè)体积(mL)关系如图所示:(1)图中A点表示的意义是______________________________________｡(2)图中B点表示的意义是______________________________________｡(3)上述两步用总的离子方程式可表示为____________________________________｡(4)假若溶液(róngyè)中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液(róngyè)体积为_____________________｡某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀(chéndiàn)量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()如图，纵坐标表示(biǎoshì)沉淀的质量，横坐标表示(biǎoshì)所加试剂的体积，请选出曲线变化关系与对应选项相符的实验项/感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结