黑龙江省大庆实验中学2018—2019学年高二10月月考化学试题1.下列说法正确的是A.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1B.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.3kJ·mol-1C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.500mL2.0mol·L-1的HCl(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3kJ【答案】D【解析】【详解】A．因为是可逆反应，无法确定转化率，所以不能计算反应热，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热，如果生成水则为液态水，故B错误；C.原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，故C错误；D．因为中和热的数值是57.3kJ·mol-1，n(HCl)=n(NaOH)=0.500L×2.0mol·L-1=1.0mol，二者混合均匀，恰好完全反应生成1molH2O，产生的热量应为57.3kJ，故D正确。故选D。2.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A.①②④⑤B.②③⑤C.②③④⑦D.全部【答案】B【解析】【详解】中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，所以应使用的仪器正确的组合是②量筒③烧杯⑤温度计，所以B选项是正确的，故选B。3.把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液【答案】B【解析】试题分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断。A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C、20℃10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、10℃10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，选B。考点：考查化学反应速率大小比较4.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A.加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B.加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C.加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D.滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变【答案】A【解析】A．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，A错误；B．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，B错误；C．加入CH3COONa固体，结合氢离子生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，C正确；D．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H2）增大，生成H2量减少，D错误；答案选C。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点。5.己知丙烷的燃烧热ΔH=—2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（）A.55kJB.220kJC.553kJD.1108kJ【答案】C【解析】【分析】根据丙烷的燃烧热ΔH=—2215kJ·mol-1，写出热化学方程式，然后根据生成水的质量计算放出的热量。【详解】丙烷的燃烧热ΔH=—2215kJ·mol-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(