甘谷一中2019—2020学年第二学期高二第一次月考化学试题一、选择题（共25道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．已知：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：()Fe3O4FeOH2OO2H2太阳能过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)+O2(g)ΔH＝+313.2kJ/mol过程Ⅱ：……下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l)===H2(g)+Fe3O4(s)ΔH＝+128.9kJ/molC．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点2．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol②C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．石墨转化为金刚石的变化是物理变化C．由石墨制备金刚石是吸热反应D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少3．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2<K1C．c2(CO)>c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)4.下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②反应体系的颜色不再变化③百分组成w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥v分解(HI)＝v生成(HI)⑦压强不变A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦5.一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He6.一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)4Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.16mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝2∶3B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28mol·L－17.可逆反应：aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图，下列判断正确的是()A．T1<T2ΔH>0B．T1>T2ΔH<0C．p1<p2a＝c＋dD．p1<p2a＋b＝c＋d8.已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g)ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是()A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25～30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·L－1·min－1D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度9.密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应10.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是()A.0～4min时，A的平均反应速率为0.02mol·L