李岩化学高考高一化学02物质的量、气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量的基本概念微粒集合体N个微粒组成N=NA=阿伏加德罗常数=6.02×1023物质的量(n)（1mol）可测量的宏观物理量质量(m)体积(V)微观世界宏观物体注意：①物质的量表示的是微观粒子的集合体，不适用于宏观物体。②物质的量中所指微粒包括原子、分子、离子、电子、质子、中子等．2．阿伏加德罗常数经实验测知：12C原子的质量为1.993×10-23g。试计算阿伏加德罗常数（NA）。NA=____________________________=_________________/mol。3．物质的质量与物质的量的关系1mol微粒的质量：微粒1mol微粒的质量微粒1mol微粒的质量微粒1mol微粒的质量HH2OOH-OCO2NH4+ClNaOHSO42-AlHNO3Fe2+FeCu(SO)4Fe3+摩尔质量（符号—M）：单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是“g/mol”。在下列方框中填写出表示物质的物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系（注意：代入单位）：注意：单位的区分1mol某物质的质量（m）—g某物质的摩尔质量（M）—g/mol【巩固练习】1．0.5mol水所含的水分子数为（）A．6.02×1023B．3.01×1023C．1.5×1023D．1.204×10222．跟2.8gN2含有相同分子数的下列物质是（）A．16g氧气B．0.1mol甲烷分子C．1.8g水D．3.01×1022个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）A．标准状况下22gCO2B．0.2molNH3C．13.5g水D．6.02×1023个Ar原子4．下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（）A．1molCl2B．0.5molCO2C．1molNeD．0.25molSO35．设x个氮原子的质量为1g，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．B．C．14xmol-1D．28xmol-16．在0.2molNa2SO4与0.2molNa2S中，含有微粒的物质的量相等的是（）A．Na+B．S2-C．OD．无法确定7．下列说法正确的是（）A．三氧化硫的摩尔质量是80gB．氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．氖的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D．1molAr和1molF2具有相同的质子数8．下列说法正确的是（）A．氩气的相对分子质量是40，所以氩气的摩尔质量就是40gB．一个碳原子的质量大约是1.66×10-24gC．氢氧化钠的摩尔质量是40g/molD．71克Cl2中所含Cl原子的数目为2mol9．下列说法正确的是（）A．1molOH-离子的质量为17gB．1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子C．钠的摩尔质量等于它的原子量D．硫酸的摩尔质量等于98g10．A气体的摩尔质量是B气体的2倍，则1molB气体中所含的分子数与1molA气体中所含的分子数之比是（）A．1:1B．1:2C．1:3D．1:411．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16g氧气中所含氧原子数为NAB．1.2g金属镁与盐酸反应时，可提供的电子数为NAC．18g水所含电子数为8NAD．NA个Cl2分子的质量是71g/mol12．质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。二、物质的量应用于化学反应过程的计算例1白铁是表面镀有Zn的铁制品，现将一定5.7g的白口铁溶于足量的稀盐酸中，可产生0.2g的氢气。求：（1）白铁中Fe和Zn的质量比是多少？（2）Fe和Zn的物质的量分别是多少？例2有Na2CO3和Na2SO4的混合物3.54g，将其溶于水后，加入足量的BaCl2溶液，静止后过滤。所得沉淀经洗涤、烘干后，称重，其质量为6.27g。求：（1）原混合物中，Na2CO3和Na2SO4的质量分别为多少？（2）Na2CO3和Na2SO4的物质的量之比为多少？（3）若将滤液蒸发结晶，最后能够获得的晶体的质量最多不会超过多少克？三、气体摩尔体积标准状况下（0℃、1.01×105Pa），1mol任何气体所占有的体积约为22.4L。标准状况下的气体摩尔体积Vm=_____________________注意：在一定条件下，1mol气体的体积与外界的温度、压强有关。在使用22.4这一数据时要注意2点：①是否是标准状况②是否是气体例：下列说法正确的有________________________①标准状况下的22.4L乙醇完全燃烧，生成二氧化碳分子数为2NA②