第七、⼋讲离⼦反应新视⻆⼀、【补：离⼦反应的驱动⼒】1、氧化还原反应：电对间存在（略）例：酸性溶液中，下列离⼦能否与NO3-共存？K+、Ca2+、I-、Cl-2、复分解反应：、、⽣成例：通⼊CO2后仍能⼤量共存-2--2-、-2+2+3+ClO-、AlO2、SiO3、C6H5O、CO3CH3COO、Ba、Ca、Al⼆、强酸制弱酸规律1、⼴义酸碱理论______________酸：能够产⽣或结合（例：）碱：能够产⽣或结合（例：）2、反应规律例：只写产物不配平，后⾯还会详细讲____（1）少量CO2通⼊NaClO溶液中酸性排序：CO2+NaClO→可反应垂直找对应隔空反应看中间定（2）⾜量CO2通⼊NaClO溶液中CO2+NaClO→（3）少量CO2通⼊NaAlO2溶液中CO2+NaAlO2→（4）⾜量CO2通⼊NaAlO2溶液中CO2+NaAlO2→练：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11﹣H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2、K2=6.0×10-8将少量SO2通⼊Na2CO3溶液中，产物分别是将过量SO2通⼊Na2CO3溶液中，产物分别是海⽔中含有的HCO3可⽤于吸收SO2，该过程的离⼦⽅程式是练：已知HCN电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离⼦⽅程式能发⽣的是。﹣2﹣﹣A．CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3B.2HCN+CO3=2CN+CO2↑+H2O﹣C.2CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣D．HCN+CO32﹣=CN﹣+HCO3练：常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11你品，你细品，你细细品，Na盐和Ca盐有什么区别？写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空⽓中发⽣反应的有关化学⽅程式。写出漂⽩粉（主要成分为Ca(ClO)2）露置在空⽓中发⽣反应的有关化学⽅程式练：根据下表提供的数据，判断下列离⼦⽅程式或化学⽅程式正确的是）化学式电离常数HClOK=3.0×10-8H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11H2SO3K1=1.5×10-2，K2=6.0×10-8A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯⽔：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑---B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯⽔：2HCO3+Cl2=Cl+ClO+2CO2↑+H2OC．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液中通少量SO2：SO2+2NaClO+H2O=Na2SO3+2HClO3、弱酸制强酸反例（1）发⽣的反应不是复分解（是反应）（2）⽣成的沉淀（Ksp极⼩）例：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓能否证明酸性HCl强于HNO3？能否⾃⼰再举⼀个反例？三、离⼦共存问题（⾼考常出或）⾼中化学中，离⼦不能共存的原因只有三种、、有⾊的离⼦有：有⾊的溶液能否为澄清透明？+溶、挥溶溶溶溶溶溶溶NH4—K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶-NO3溶溶溶溶溶溶溶溶溶Cl-溶溶溶溶溶微溶溶溶离⼦OH-SO42-S2ˉSO32-CO32-SiO32-PO43-Ba2+—Ca2+Mg2+Al3+溶微不不不不不不不不微溶溶溶不溶溶溶——Zn2+Fe2+Pb2+Cu2+Fe3+不不不不—不不微不不不不—不不微不不不不—不不不不不不不—————不不不不不不不不不Ag+1、离⼦聚集——形成沉淀、微溶、络合物⽽不共存—溶不微不不不不不（1）常⻅沉淀规律互促⽔解⽔电离Th存的______范围（4）不确定酸碱性：25℃，由HCO3的c(H+)=10-13mol/L的溶液中……-Fe3+Cl-使甲基橙变⻩的溶液中……HCO3-Fe3+Cl-已知某溶液加Al粉能够产⽣H，该溶液中能否⼤量存在Na、2+-Cl、NH、4+NO？3-第5⻚共12⻚（2）四微溶：（3）络合物：【易混淆点】IIA的递变规律OH-SO42-2-CO3