吉林省吉林市第五十五中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）考试时间：80分钟满分：100分相关相对原子质量H:1C:12O:8Cu:64第一卷(48分)一、选择题(每题3分，共16分)1.下列说法正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】C【解析】【详解】绝对不溶的物质是不存在的，A、B错误，C正确；某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于1×10－5mol/L，D不正确，答案选C。2.下列实验操作所用仪器合理是()A.用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸【答案】D【解析】【详解】A.碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀，则应选酸式滴定管量取KMnO4溶液，故A错误；B.量筒选取的量程不合理，这样误差太大。应采取与所量体积相近的量筒规格量取，即应该选取10mL量筒量取，故B错误；C.托盘天平的精确度为0.1g，无法精确称取25.20gNaCl，故C错误；D.容量瓶只有一个刻度，100mL容量瓶能配制100mL盐酸，然后量取80mL，故D正确。故选D。3.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C.使酚酞溶液呈无色的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液【答案】B【解析】【详解】A.100℃时pH=6为中性，则pH=7可能为碱性，A项错误；B.c(H+)=c(OH−)为中性，B项正确；C.酚酞的变色范围为8-10，则使酚酞试液呈无色的溶液，可能为酸性，C项错误；D.酸与碱恰好完全反应生成正盐，可能为NaCl、氯化铵、碳酸钾等，则可能为中性、酸性、碱性，D项错误；答案选B。【点睛】抓住溶液酸碱性的标准是解题的关键。由c(H+)与c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H+)=c(OH-)为中性，且温度不同时Kw不同，不能直接利用pH判断酸碱性。4.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B.Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—D.Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—【答案】C【解析】【分析】pH=1，即有大量的H+。【详解】A.H+和CO32—不能大量共存；B.Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—为紫色，且在酸性条件下可氧化Fe2+；C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反应，和H+也不反应，能大量共存；D.H+和AlO2—不能大量共存；故选C。5.在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（1）C.（2）（1）（3）D.（3）（2）（1）【答案】C【解析】【详解】金属被腐蚀快慢顺序是：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极，（1）中铁发生化学腐蚀，（2）（3）发生电化学腐蚀，（2）中铁易失电子作负极而加速被腐蚀，（3）中锌作负极、铁作正极，所以铁被保护，则铁被腐蚀快慢顺序是（2）、（1）、（3），答案选C。6.下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是()A.N2＋O22NOB.2SO2＋O22SO3C.CO＋H2O(g)CO2＋H2D.H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O【答案】D【解析】【详解】有气体参加的反应，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，而溶液中的反应或固体间的反应，加压对反应物的浓度没有影响，故对反应速率无影响，只有D反应没有气体参加，所以加压后对反应速率无影响。故选D。7.电解精炼铜和电镀，阳极分别是()A.粗铜、镀层B.粗铜、镀件C.精铜、镀层D.精铜、镀件【答案】A【解析】【详解】电解精炼铜和电镀都是利用电解池原理发生的反应，阳极发生氧化反应，逐渐溶解，所以电解精炼铜中阳极为粗铜，电镀中阳极为镀层金属，阴极发生还原反应，质量增加。故选A。8.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()A.⑥③①②⑤④B.①②⑥④③⑤C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥【答案】A【解析】【详解】根据滴定原理分析知中和滴定操作顺序为：检漏、洗涤、润