化学平衡状态标志关键字：浓度、不变、正逆反应速度、相等判断达到平衡状态的标志，是很多同学犯难的问题。主要是因为其理论性太强，笔者对此经过多年的研究，摸索出一点规律，仅供各位同学参考。首先我们从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。所以我们也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g）2AB(g)若说不变，则是指含量，或能表明含量的叙述。可以是A2、B2、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比不变，A2、B2的转化率不变、体系的温度不变、体系的颜色不变；对于反应前后体积发生变化的反应，还可以是体系平均相对分子质量、压强、总物质的量，密度等不变。若说相等，则是指正逆反应速率相等。例如：生成AB的速率与AB分解的速率相等；单位时间内，A2反应掉的分子数与生成A2的分子数相等。有些叙述肯定不对，如：生成B2的速率与反应掉的B2速率不变；反应掉A2的速率与反应掉B2的相等；A2的浓度与B2的浓度相等；B2与AB的体积分数相等；A2与B2的转化率相等。平衡标志:1.直接标志:①V(正)=V(逆)②各组分百分含量(不是浓度)不随时间变而变2.间接标志:①各物质浓度不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变④气体的颜色不随时间改变而改变⑤气体的密度不随时间改变而改变⑥气体平均式量不随时间改变而改变3.化学反应实质:化学反应为旧键的断裂与新键的生成,对同一物质,断键的量与生成键的量相等.例、下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶2∶1时⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化解析：①不能证明V正=V逆错误。②表明V正=V逆，正确。③百分组成表明的是浓度，只能说不变，不能说相等，错误。④不能表明正逆反应速率相等，错误。⑤浓度应说不变，不能说相等，错误。⑥浓度不变说明已达平衡，正确。⑦此反应前后体积相等，温度和体积一定时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。⑧此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡⑨混合气体颜色不变，浓度不变，证明已达平衡⑩反应前后体积相等，温度和压强一定时，体积不变，质量守恒，密度不变不能说明已达平衡。答案：②⑥⑨练习：在上述⑥－⑩的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态是：答案：⑥⑦⑧⑨⑩