探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标1知识技能（1）通过实验探究使掌握金属铁、氯化亚铁和氯化铁之间的转化关系；（2）掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤。2过程与方法通过预测、方案设计、实验操作、实验记录、现象分析及结论的归纳与总结，使同学们能像科学家那样进行研究和思维，达到知识学习与技能培养的双重目的。3情感态度价值观（1）提高学生学习兴趣；（2）让学生在探究中体验科学研究的艰辛和成功的快乐，培养学生尊重科学事实的科学态度。教学重点、难点：预测不同价态铁的氧化性还原性并进行探究实验设计教具：1仪器用品：试管架（带小试管）、药匙、胶头滴管、滤纸、砂纸、磁铁镊子、水槽2试剂药品：还原铁粉、稀HCl、氯水、镁条、FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液。教学过程：【教师】展示一块久置的苹果，让学生观察其颜色，再用小刀切开一块，进行对比观察。【学生】颜色不一样，久置的苹果颜色发黄。【设问】这种现象说明苹果中含有什么元素？这种元素以什么价态存在，并且是怎样转化的？这将是这节课我们需要探究的问题之一。【学生】可能有铁元素。（教师确认有铁元素。）【投影】几种铁的化合物的图片，鸟巢的图片，让学生观察。【教师】实际上，我们生存的地球的核心就是一个大铁核。在我们见到的及接触到的铁及其它们的化合物中，有的是大自然赋予我们的宝贵资源，有些是我们人类利用勤劳的双手制造出来的。现在大家看到的08年北京奥运会主场馆“鸟巢”，与其说它是一个建筑，倒不如说它是一个艺术品，在我们化学学者的眼里，它更是一个铁制品。【板书】探究铁及其化合物的氧化性和还原性【问题】你能列举一些含铁的物质吗？在这些列举的含铁物质中，铁元素有哪些常见的化合价？【回答】（列举并回答）铁常表现的化合价有三种：0价、+2价、+3价【问题】在这些含铁的物质中，它们之间能否相互转化？如果能，在转化的过程中发生的都是氧化还原反应吗？【预测】在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性又有还原性？【投影】元素的氧化性和还原性与元素价态的关系。2+3+【问题】现在我们以Fe、FeCl2、FeCl3为代表研究铁及其化合物的性质，那么，研究物质性质的基本程序是什么？【投影】观察物质的外观性质→预测物质的性质→设计实验→观察记录实验现象→分析现象得出结论。、【实验预测】Fe、FeCl2、FeCl3的性质如何？【结论】具有还原性的物质：金属铁具有氧化性的物质：FeCl3既有氧化性又有还原性的物质：FeCl2【问题】我们又如何设计实验来验证我们的实验预测呢？【投影】方法导引：如果你预测某物质具有氧化性，就应该寻找具有还原性的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应来检测你的预测。相应地，如果你预测某物质具有还原性，就应该寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来检测你的预测。【过渡】我们如何验证一个化学反应的发生？提示学生可以从“有新物质生成”来判断。【演示实验】向盛有2mLFeCl3溶液的试管里滴入2滴KSCN溶液，观察现象。现象：溶液变成血红色。【实验设计】学生设计实验，教师作指导工作，并帮助学生对可能做的实验设计作合理评价。请同学们把设计思路填在“实验方案”卡上。【交流】将学生的设计思路进行展示，从实验设计的合理性、安全性、可行性、简约性原则对学生的实验设计作评价。归纳出一种最佳的实验方案让学生进行实验探究。实验项目试剂、用品可能现象对应结论Fe的还原性稀盐酸、铁粉有气泡生成、溶液变成浅绿色铁能被H+氧化成Fe2+FeCl2的还原性FeCl2溶液、新制氯水、KSCN溶液溶液由浅绿色变黄色,加入KSCN后变成血红色氯水能把Fe2+氧化成Fe3+FeCl2的氧化性FeCl2溶液、镁条、砂纸、滤纸、磁铁用砂纸打过的镁片放入FeCl2溶液后变黑,能被磁铁吸引镁能把Fe2+还原成单质铁FeCl3的氧化性铁粉、FeCl3溶液、KSCN溶液FeCl3溶液颜色由黄色变浅绿滴加KSCN溶液不显血红色铁粉能把Fe3+还原成Fe2+【活动·探究】学生进行分组实验探究，教师观察并做好指导性工作。指导学生认真操作，仔细观察实验现象，做好实验记录，得出合理结论。【交流】将学生的实验成果做展示、交流并做出客观性评价。实验项目实验内容实验现象实验结论及离子方程Fe的还原性向盛有少量铁粉的试管里滴加稀HCl,观察现象。有气泡生成、溶液变成浅绿色铁能被稀H+氧化成Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑FeCl2的还原性向盛有2mLFeCl2溶液的试管中滴两滴氯水,振荡试管后再滴入两滴KSCN溶液,观察溶液颜色变化溶液由浅绿色变黄色,加入KSCN后变成血红色氯水能把Fe2+氧化成Fe3+2Fe