扶沟高中2010—2011学年（上）高三第二次考试化学试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷上各小题的答案一律填写在答题卡的答题栏中的规定区域，答在第Ⅰ卷和第Ⅱ卷上或答在规定区域外均不计分，考试结束时只交答题卡。答卷前，请将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：H：1Na：23Mg24Fe：56Cu：64Ca：40Al：27O：16C：12S：32N：28Zn：65第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分，共60分。）1.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是选项纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH32.下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol3.某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为：n(NO3-)︰n(SO)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为：A.Fe2+B.Mg2+C.COD.Ba2+4.NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是：AB.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA5.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol6.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A.Fe3+、H+、SO42—、ClO—B.Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—C.Al3+、Na+、SO42—、CO32—D.K+、H+、Cl—、MnO4—7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O沉淀V1.25VNaOHD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－8.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示，则溶液中c(Cl—)与c(SO)之比为A.1︰1B.2︰3C.3︰2D.2︰19.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝10.在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A.1：1：1B.5：5：4C.1：2：3D.1：1：211.1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到448mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是：A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL12.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2＋NiO(OH)Ni(OH)2根据此反应式判断，下列叙述正确的是：A.电池放电时，电池负极周围溶液的c(OH－)不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H2是正极13.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是()A．Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极