河北正定中学2010—2011学年第一学期第二次考试高三年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；Na=23；Al=27；Ni=59；S=32；Cl=35.5；卷Ⅰ(选择题共48分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)1、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．HFB．CO2C．BF3D．PCl52、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下22.4LD2中含中子数为2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子3、下列离子方程式中正确的是（）A．铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OC．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋4、已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是（）A．Q1+Q2=92.0KJB．α1+α2=1C．Q1+Q2=184.0KJD．α1/α2=Q1/Q25、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3)KJ／molB．CO(g)的燃烧热是283．0kJ／mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283．0kJ／molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A>B>D>CB．原子序数b>a>d>cC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C8、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③沸点：H2Se>H2S>H2O④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－A．①③B．②③C．①④D．②④9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（）A．离子半径：Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱10、将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)＋2M(s)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数变大11、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；ΔH<0。下列结论中正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始A、B的物质的量之比为m∶nC．若温度、体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应)，A的转化率减小D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应