几种重要的金属镁和铝镁和铝知识点：2、Mg、Al的化合物:疑惑点3、Mg(OH)2无两性，只与酸反应,不与碱反应。5、给出Al(OH)3的量，求反应物碱的量的选择题，很可能有两个正确选项，即碱过量或不足。1.镁遇到下列物质不放出H2的是:()①NH4Cl溶液②KOH溶液③Na2CO3溶液④热的醇⑤苯⑥醋酸溶液⑦FeCl3溶液⑧CuSO4溶液⑨NaH2PO4⑩NaHCO3溶液(A)①⑥⑦⑧(B)③④⑤⑨⑩(C)②③⑤⑩(D)③④⑤⑦2、铝热反应说明了A、铝的密度小、熔点较低B、氧化铝具有氧化性C、氧化铁等金属氧化物具有氧化性D、铝具有还原性3、镁粉中混进少量铝粉，将铝粉除去可选用的试剂是()4、铝粉中混进少量镁粉，将镁粉除去可选用的试剂是()5、将两份铝粉分别与稀盐酸和烧碱溶液反应，若在相同状况下生成的氢气的体积相等，则两份铝的质量比为。铁和铁的化合物名称铁的氢氧化物Fe♥Fe2+与Fe3+的检验方法。⑴观察溶液的颜色。⑵加碱溶液。⑶加SCN-溶液。⑷加苯酚、H2S、Na2CO3溶液等立即产生红褐色沉淀方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入?（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色氢氧化亚铁沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是?方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是:（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是:（3）为了制得白色的氢氧化亚铁沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是:（4）这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是?◆迷惑点1、铁元素有可变价。这也是过渡元素的特点，铁的价态与氧化剂的强弱有关，遇强氧化剂，如Cl2，表现+3价，遇弱氧化剂，表现+2价。♥离子共存问题：⑴Fe2+：在酸性条件下不能与氧化性离子大量共存，如硝酸根、高锰酸根、次氯酸根等。也不能与发生复分解反应的离子大量共存。实际使用：♥金属的冶炼步骤：一般需要三个步骤：第一步是矿石的富集，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；第二步是冶炼，利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；第三步是精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。♥金属冶炼的常见方法：⑴热分解法：在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，仅用热分解法就能制得这些不活泼金属。如2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑⑵热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦炭、CO、氢气和活泼金属等加热还原的方法。如MgO+C===Mg+CO↑⑶电解法：在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、Al等几种金属的还原性很强，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼2NaCl===2Na+Cl2↑2Al2O3===4Al+3O2↑◆迷惑点：利用平衡理论解释用较不活泼金属制较活泼金属（如工业上用钠从熔融的KCl中置换生产钾）例：工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融态的氯化物。但钾却不能用电解KCl熔融态的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，很难制得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠与熔化的KCl反应制得。有关数据如下表。铁、铝计算题中的代换简化策略一、依结合方式代换简化例2、将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL、2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH的过程中，沉淀的质量随加入的NaOH溶液的体积变化如下图所示。当v1=160ml时，则金属粉末中n（Mg）=mol,v2=ml。（2）若在滴加NaOH的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=ml。例3、有一铁的氧化物样品。用5mol/L的HCl40ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L的Cl2。Fe2+全部转化为Fe3+，该氧化物可能的化学式为（）A、Fe2O3B、Fe3O4C、3FeO·Fe2O3D、Fe5O6二、电量守恒的代换简化例5、镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧产物溶于60ml浓度为2mol/L的HCl溶液中。以20ml、0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热使NH3全部蒸发，再用稀HCl吸收NH3，使此HCl增重0.17g，则Mg条的质量是（）A、0.6gB、1.2gC、2.4gD、3.6g三、化合价的代换简化四、等质量的代换简化