专题14硫及其化合物题组1SO2的主要性质及应用1．二氧化硫是一种大气污染物，下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是()A．酸雨B．沙尘暴C．温室效应D．白色污染2．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()A．HClOB．SO2C．O3D．Na2O24．下列实验报告记录的实验现象正确的是()题组2浓H2SO4的特性5．浓硫酸不具有的性质是()A．吸水性B．脱水性C．还原性D．强氧化性6．等质量的铜分别投入足量浓硫酸、稀硝酸溶液中，充分反应后(不考虑气体溶于水；反应可加热)，下列说法不正确的是()A．被氧化的铜的物质的量相等B．相同状况时产生气体的体积相等C．浓硫酸溶液反应前后质量相等D．反应中转移电子的物质的量相等7．下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是()A．分别取10mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状粘稠的是浓H2SO4C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4D．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO48．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③题组3SO2－4的检验9．某品牌化妆品为蓝色溶液，某同学怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是()A．紫色石蕊试液B．稀盐酸和BaCl2溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液和稀HNO310．下列说法正确的是()A．浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．样品盐酸,无明显现象氯化钡溶液,出现白色沉淀，说明样品中含SOeq\o\al(2－,4)C．常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应D．样品盐酸,得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)11．欲证明某种无色溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，应该选择的试剂是()A．石蕊试液B．BaCl2和稀盐酸C．Ba(NO3)2和稀HNO3D．KNO312．对某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋,4)题组4综合应用13.“飘尘”是可燃物燃烧时产生的粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100nm以下)，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时飘尘所起的主要作用是()A．氧化剂B．还原剂C．分散剂D．催化剂14．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是()①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②15．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________