此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号单元训练金卷·高三·化学卷（A）第十一单元水溶液中的离子平衡注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65一、选择题（每小题3分，共48分）1．在RNH2·H2ORNHeq\o\al(＋,3)＋OH－的电离平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是A．通入HClB．升高温度C．加适量水D．加少量NaOH固体2．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的c(H＋)为1.0×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体，抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性3．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7D．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②5．已知同温同浓度时酸性强弱顺序：HF＞CH3COOH＞HCN，则当NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液的pH值相同时，它们的物质的量浓度的大小顺序正确的是A．NaF＞CH3COONa＞NaCNB．NaCN＞CH3COOHNa＞NaFC．CH3COOHNa＞NaF＞NaCND．NaF＞NaCN＞CH3COONa6．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V27．常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为A．1014－a－2bB．10a＋b－14C．10a－2bD．10a－2b＋14室温下，将0.1mol·L－1的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．一元酸HA为弱酸B．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)C．pH＝7时，c(Na＋)＞c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(H＋)－c(OH－)＝eq\f(1,2)[c(A－)－c(HA)]9．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体10．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变B．加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/c(Cl−)的值减小C．加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体D．浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(COeq\o\al(2−,3))＋c(HCOeq\o\al(−,3))+c(H2CO3)]11．常温下，用0.10mol