高考化学总复习第章水溶液中的离子平衡节活页训练（完整版）(文档可以直接使用，也可根据实际需要修改使用,可编辑欢迎下载）1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系，所以错误的叙述是B项。D项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电。2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是()A．氯化氢易溶于水B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电D．氯化氢不易分解解析：选C。共价化合物与离子化合物的本质区别在结构上，前者是共价键，后者是离子键，溶解性、其水溶液导电与否、稳定性都不是区别二者的标志，主要看熔融状态能否电离出自由离子，即能否导电。3．(原创题)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④解析：选C。产生H2的量相等时，需n(H＋)>n(OH－)，题中产生H2多，则一定是n(H＋)>n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。4．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．n(OH－)解析：选B。加水促进电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。5．向下列溶液中通入少量HCl气体，导电能力显著增强的是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．氨水D．NaBr溶液解析：选C。氨水中的NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，通入HCl气体后，NH3·H2O与HCl反应得到的NH4Cl是强电解质，能完全电离，使自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力显著增强。6．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10mol·L－1CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质解析：选C。若是强酸，则0.10mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝1,0.01mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。那么0.10mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1,0.10mol·L－1CH3COOH溶液与0.01mol·L－1CH3COOH溶液的ΔpH<1，CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。C中将溶液加热至100℃，pH一定变小，不对。7.常温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是()A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7解析：选A。设该一元弱酸为HA：HAH＋＋A－则K＝eq\f(c(H＋)·c(A－),c(HA))＝eq\f(c2(H＋),0.01mol/L)求得c(H＋)＝10－4mol/L，故pH＝4。选项B中K值应不变，C、D项中pH>7。8．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0molHA分子加入水中配成1.0L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析：选C。A不正确，原因有多种：①c(H＋)平≠c(A