第4章第1节第1课时一、选择题1．以下矿石中可用作炼铁原料的有()①赤铁矿；②黄铁矿；③磁铁矿；④闪锌矿；⑤菱铁矿A．只有①和②B．只有①和③C．有①③⑤D．①②③⑤【解析】炼铁的原料是铁矿石，所以，必须明确各种矿石的成分，题给矿石的主要成分依次为：①Fe2O3；②FeS2；③Fe3O4；④ZnS；⑤FeCO3，而FeCO3加热发生分解：FeCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))FeO＋CO2↑。故可用作炼铁原料的有①、②、③、⑤，选D。【答案】D2．以下列图是我国古代冶铁图，你认为下述反响原理与图示相吻合的是()A．Fe3O4＋4H2eq\o(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4H2OB．Fe2O3＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO↑C．Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3【答案】B【点拨】图中没有生成H2、CO的装置，由图可看出，是利用生成的碳复原Fe2O3炼铁。古代无Al，不可能利用铝热反响。3．以下物质在冶炼金属的过程中，需参加复原剂的是()A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．CuSO4【解析】在冶炼金属的三种方法中，只有高温复原法需要参加复原剂。这种方法适合冶炼金属活动性顺序表中间局部的金属，而后面的适合用热分解法，前面的适合用电解法。【答案】C、D4．分别用氢气和金属作复原剂冶炼金属，所得金属纯度的说法正确的选项是()A．用氢气的纯度高B．用金属的纯度高C．二者相同D．无法比较【解析】用复原法冶炼金属，复原剂可以是金属，也可以是H2、CO等复原性气体，二者比较而言，利用H2、CO等冶炼金属，只要反响充分能得到较纯洁的金属。【答案】A5．以下各种冶炼方法中，可制得相应金属的是()A．加热氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融的氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热【解析】由于Al2O3的熔点很高，加热Al2O3难以分解，因此加热时得不到其单质；加热CaCO3发生分解：CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑；C项中电解熔融的氯化钠时：2NaCleq\o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑，可得到金属钠；由于钠的活泼性比铝强，因此铝粉不能置换NaCl中的Na。【答案】C6．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的①复原性，②既能与酸反响又能与碱反响，③导电性，④被氧化的过程中放出大量的热()A．①B．①③④C．①④D．①②③④【解析】铝粉与金属氧化物的混合物叫铝热剂，所发生的反响叫做铝热反响，该反响放出大量的热量，常用于冶炼熔融的金属，在该反响中，铝作复原剂，金属氧化物作氧化剂，故①④是正确的。②③虽然是铝的性质，但与铝热反响无关。【答案】C7．用铝热法复原以下氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4【解析】用铝热法复原金属氧化物时，Al作复原剂，金属氧化物作氧化剂。在反响中金属氧化物被复原为单质，显然，在氧化物中金属化合价愈高，变为单质时需获得电子愈多，消耗铝愈多；金属化合价愈低，得到电子数愈少，耗铝愈少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(＋4)、W(＋6)、Cr(＋3)、Co(＋eq\f(8,3))。Co化合价最低，耗铝最少。【答案】D【点拨】如果对铝热反响的本质有深刻的了解，即Al与O结合生成Al2O3，显然与1mol金属结合的氧原子数越少，消耗的铝也就越少。同样可得答案为D。8．19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格却大大下降，这是因为当时发现了()A．自然界有大量铝土矿B．用金属钠复原氧化铝制取铝的方法C．电解冰晶石和氧化铝熔融混合物制取铝的方法D．电解纯洁的氧化铝熔融液制取铝的方法【解析】铝价格下降，应是改变了冶炼方法，在生活中得到普及。19世纪末，铝的价格之所以大大下降，是因为在1886年，美国化学家霍尔电解法工艺的创造，使得铝在生产、生活中的应用得以普及的结果。由于Al2O3的熔点很高，故霍尔在电解时参加了冰晶石(Na3AlF6)，降低Al2O3的熔点。【答案】C【点拨】不能分析题示信息，此题易错选A；不了解铝的冶炼方法，此题易错选B或D。9．置换反响是金属冶炼的根本原理之一。以下是通过置换反响得到铁的是()A．少量单质铜与FeCl3溶液混合B．CO通过灼热的FeOC．H2通过灼热的Fe3O4D．单质铝与Fe2O3的混合物加热引燃【答案】C、D【点拨】铜与FeCl3溶液反响