新课标必修二第二章化学反响与能量精品练习3〔附答案〕一、选择题1.在某一化学反响中，反响物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反响速率为………………………………………………………………………〔〕B.0.3mol/〔L·s〕C.0.4mol〔L·s〕-1D.0.04mol/L2.某一反响物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反响速率为………………………………………………………………………〔〕B.0.04mol/〔L·s〕C.0.8mol〔L·s〕-1D.0.04mol/L3.在以下过程中，需要加快化学反响速率的是…………………………………………〔〕A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化4.100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是……………………………………………………………〔〕A.参加适量的6mol/L的硫酸B.适当加热C.参加适量蒸馏水D.参加适量的稀硝酸5.用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是………〔〕A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉6.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的以下金属与足量lmol/L盐酸反响时，速率最快的是………………………………………………………………………………()A.镁B.铝C.锌D.铁7.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反响是：①2C〔焦炭〕＋O2〔空气〕＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：……………………………………………………〔〕A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够D.CO与Fe2O3的反响有一定限度8.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下发生反响N2+3H22NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，那么在这10min内H2的平均反响速率是………………………………………………()mol·L-1·min-B.0.3mol·L-1·min-1C.0.1mol·L-1·min-11D.0.6mol·L-1·min-19.一定温度下，可逆反响3X(g)+Y(g)2Z(g)到达限度的标志是………………〔〕A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:210.某反响的各物质浓度数据如下：起始浓度〔〕：2s末浓度〔〕：据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是……………………………〔〕A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：111.以下说法中正确的选项是………………………………………………………………〔〕A.和与溶液反响速率相同B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反响速率相同C.在相同条件下分别与盐酸反响，其反响速率相同D.和与相同形状和大小的大理石反响，速率相同12.在mA+nBpC的反响中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，那么m：n：p为………()A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：213.在10℃时某化学反响速率为0.1mol/(L•s)，假设温度每升高10℃反响速率增加到原来的2倍。为了把该反响速率提高到1.6mol/(L•s)，该反响需在什么温度下进行……〔〕A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃14.温度为500℃时，反响4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，那么此反响的平均速率(x)为…………………〔〕A、〔O2〕=0.01mol/〔L•s〕B、〔NO〕=0.08mol/〔L•s〕C、〔H2O〕=0.003mol/〔L•s〕D、〔NH3〕=0.002mol/〔L•s〕二、填空题1.铁是工业生产的重要物资，也是地壳中的有限资源，自然界中铁矿石主要有赤铁矿〔Fe2O3〕和磁铁矿(Fe3O4)等，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了参加铁矿石外，还需参加焦炭和生成炉渣的石灰石。〔1〕请写出以下高炉炼铁中发生的化学方程式：①磁铁矿被焦炭复原成铁：；②局部焦炭在高炉中生成CO：；③赤铁矿被CO复原成铁：；〔2〕炼铁高炉的增加高