2022年高三化学中学生标准学术能力诊断性测试〔1月〕试题本试卷共300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56一、选择题：此题共13小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7.化学可以让人类生活更美好，以下有关化学知识的说法不正确的选项是A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂〞B.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂〞C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂〞D.亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂〞、“发色剂〞8.某化合物M的结构简式如下图，以下说法错误的选项是A.M可以发生取代、加成、加聚、缩聚反响B.核磁共振氢谱共有9个吸收峰C.1molM与足量溴水反响最多消耗4molBr2D.1molM与足量的NaOH溶液反响最多消耗3molNaOH9.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X的一种原子无中子，Y、Z形成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为1：1，W的单质常用于自来水的杀菌消毒，以下说法正确的选项是A.X与Y、Z、W形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物B.X、Y、W三元素形成的酸都是弱酸C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)D.Z、X形成的化合物与含酚酞的水反响后呈红色，生成的气体能使带火星的木条复燃10.以下实验操作及现象和结论均正确的选项是11.某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL，向其中逐渐参加铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如下图(硝酸的复原产物为NO，忽略反响中的溶液体积变化)。以下有关说法错误的选项是A.OA段产生的气体是NO，AB段发生的反响为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生的气体是H2B.由此推断该条件下，氧化性：NO3－强于Fe3＋C.OA段与BC段产生的气体的体积比为1：1D.C点溶质的物质的量浓度为10mol·L－112.某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。以下有关该电池的说法正确的选项是A.a电极上的电极反响式为N2H4＋2O2－＋4e－＝N2↑＋2H2OB.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4LD.b极附近的pH值变大13.常温下，将NaOH固体逐渐加到某浓度的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度的变化关系如下图。以下表达不正确的选项是A.Ka(HA)的数量级为10－5B.A点所表示的溶液中：c(HA)>c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)＋－＋C.B点所表示的溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D.从A点到C点，水的电离程度先增大后减小三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)某实验小组探究过量氨气和氯气的反响，推测其产物中可能含有NH4Cl。设计实验装置如下：(1)实验室用A装置制取氨气，其中发生反响的化学方程式为。(2)实验室用B装置制备Cl2的离子方程式是，装置D中的试剂为，其作用为。(3)为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是(用小写字母填写)：接接接c接d接接接接接。(4)在实验过程中，甲同学在装置C中间导气管的上方观察到有白雾出现，原因是，乙同学在装置C内观察到有白烟生成，原因是(请用化学方程式表达)。(5)如图，该装置存在明显的缺乏，请指出。(6)为了进一步验证装置C中产生的固体中是否含有NH4Cl，所用试剂除AgNO3溶液外，还需，试剂的正确滴加顺序是。27.(14分)2022年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的奉献。锂离子电池广泛应用于、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。：LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去(填物质的名称)。(2)写出由滤液I得到Al(OH)3的离子方程式。(3)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是，写出酸浸时发生的主要氧化复原反响的化学方程式。(4)在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是(填字母)。A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.瓷坩埚(5)Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作〞应为，90℃时Ksp(